重铬酸铵加热分解或金属铬在氧气中燃烧都可制得Cr2O3。
(NH4)2Cr2O7=（加热）Cr2O3+N2↑+4H2O
Cr2O3微溶于水，熔点2708K，具有α－Al2O3结构。Cr2O3呈现两性，不但溶于酸而且溶于强碱形成亚铬酸盐。
Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O
Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O
经过灼烧的Cr2O3不溶于酸，但可用熔融法使它变为可溶性的盐。如Cr2O3与焦硫酸钾在高温下反应：
Cr2O3+3K2S2O7=3K2SO4+Cr2(SO4)3
Cr2O3不但是冶炼铬的原料，而且可用作油漆的颜料——“铬绿”。近年来也有用它作有机合成的催化剂。
和三氧化二铬对应的氢氧化铬Cr（OH）3可由铬（Ⅲ）盐溶液与氨水或氢氧化钠溶液反应而制得。
Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4
氢氧化铬是灰蓝色的胶状沉淀。在溶液中有如下的平衡：
加酸时，平衡向生成Cr3+离子的方向移动，加碱时平衡移向生成CrO2-离子的方向。可见氢氧化铬具有两性，与氢氧化铝相似。
最重要的铬（Ⅲ）是硫酸铬和铬矾。将Cr2O3溶于冷浓硫酸中，则得到紫色的Cr2（SO4）3·18H2O。此外还有绿色的Cr2（SO4）3·6H2O和桃红色的无水Cr2（SO4）3。硫酸铬（Ⅲ）与碱金属的硫酸盐可以形成铬矾，铬钾矾K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O，它可用SO2还原重铬酸钾的酸性溶液而制得。
K2Cr2O7+H2SO4+3SO2=K2SO4·Cr2(SO4)3+H2O
它在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。
亚铬酸盐在碱性溶液中的标谁电极电势为：
CrO42-+2H2O+3e-=CrO2-+4OH- E°=－0．13V
可见，在碱性溶液中Cr（Ⅲ）有较强的还原性。因此，在碱性溶液中，亚铬酸盐可被H2O2或Na2O2氧化，生成铬（Ⅵ）酸盐。
2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
2CrO2-+3Na2O2+2H2O=2CrO42-+6Na++4OH-
相反，在酸性溶液中Cr3+的还原性就弱得多，相应的标准电极电势为：
Cr2O72-＋14H+＋6e- ⇋2Cr3+＋7H2O E°＝1．33V
因而只有象过硫酸铵、高锰酸钾等很强的氧化剂才能将Cr（Ⅲ）氧化成Cr（Ⅵ）。
Cr2(SO4)3+3(NH4)2S2O8+7H2O=（△ Ag+催化）(NH4)2Cr2O7+2(NH4)2SO4+7H2SO4
亚铬酸盐在碱性介质中转化成Cr（Ⅵ）盐的性质很重要，工业上从铬铁矿生产铬酸盐的主要反应就是利用此转化性质。
Cr（Ⅲ）离子的外层电子结构为3d34s04p0，它具有6个空轨道，同时Cr3+离子的半径也较小（63pm），有较强的正电场，因此它容易形成d2sp3型配合物，Cr（Ⅲ）离子在水溶液中就是以六水合铬（Ⅲ）离子［Cr（H2O）6］3+存在。上面所写的Cr3+离子实际上并不存在于水溶液中，这样写只是为了方便。
［Cr（H2O）6］3+中的水分子还可以被其它配位体所取代，因此，同一组成的配合物，可能有多种异构体存在。例如，CrCl3·6H2O就有三种异构体：紫色的［Cr（H2O）6］Cl3，蓝绿色的［Cr（H2O）5Cl］Cl2·H2O和绿色的［Cr（H2O）4Cl2］Cl·2H2O。
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