在铬分族的价电子层结构中，铬和钼为（n－1）d5ns1，钨为5d46s2，二者虽然略有不同，但三元素中六个价电子都可以参加成键则是一致的。因此它们的最高氧化态为＋Ⅵ，并都具有d区元素多种氧化态的特征。它们的最高氧化态按Cr，Mo，W的顺序稳定性增强，而低氧化态则相反。即Cr易出现低氧化态（如Cr（Ⅲ）的化合物），而Mo和W以高氧化态（Mo（Ⅵ）和W（Ⅵ）的化合物）最稳定。

       铬分族的一些性质列于表21－15中。

表21－15  铬分族的基本性质

       铬是银白色有光泽的金属，含有杂质的铬硬而且脆，纯铬有延展性。粉末状的钼和钨是深灰色的，而致密的块状钼和钨才是银白色的，且有金属光泽。由于铬分族元素在形成金属键时可能提供6个电子，形成较强的金属键，因此，它们的熔点和沸点都非常高。钨的熔点和沸点是一切金属中最高的。

       铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr2+，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr3+的缘故。

Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑

4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O

铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬（Ⅲ）。

2Cr＋6H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

       钼和钨的化学性质较稳定。与铬相似，它们的表面上也易形成氧化膜而呈钝态。钼与稀酸不反应，与浓盐酸也无反应，只有浓硝酸与王水可以与钼发生反应。钨不溶于盐酸、硫酸和硝酸，只有王水或HF和HNO3的混合酸才能与钨发生反应。由此可见，铬分族元素的金属活泼性是从铬到钨的顺序逐渐降低的，这也可以从它们与卤素反应的情况中看出来。氟可与这些金属剧烈反应，铬在加热时能与氯、溴和碘反应。钼在同样条件下只与氯和溴化合，钨则不能与溴和碘化合。

       铬具有良好的光泽，抗腐蚀性又高，故常用于镀在其它金属的表面上，如自行车、汽车、精密仪器零件中的镀铬制件。大量的铬用于制造合金，如铬钢含Cr0．5～1％，Si0．75％，Mn0．5～1．25％，很硬但有韧性，是机器制造业的重要原料。含铬12％的钢称为“不锈钢”，有极强的耐蚀性能。

       钼和钨也大量被用于制造合金钢，可提高钢的酎高温强度，耐磨性，耐腐蚀性等。在机械工业中，钼钢和钨钢可做刀具，钻头等各种机器零件；钼和钨的合金在武器制造，以及导弹火箭等尖端领域里也占有重要的地位。此外，钨丝制作灯泡的灯丝，高温电炉的发热元件等应用也很广泛。