铁钴镍的氨与硫氰配合物

Fe2+离子难以形成稳定的氨配合物，例如，在无水状态下FeCl2虽可以与NH3形成［Fe（NH3）6］Cl2，但它遇水即按下式分解。对Fe3+离子而言，由于其水合离子发生强烈水解，所以，在水溶液中，加入氨时，不是形成氨合物，而是形成Fe（OH）3沉淀。

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氧化态＋Ⅱ的铁钴镍盐

氧化态为＋Ⅱ的铁、钴、镍的盐，在性质上有许多相似之处。它们与强酸形成的盐，如硝酸盐、硫酸盐、氯化物和高氯酸盐等都易溶于水，并且在水中有微弱的水解使溶液显酸性。它们的酸盐、磷酸盐、硫化物等弱酸盐都难溶于水。

铁钴镍的氧化物和氢氧化物

碱作用于铁（Ⅲ）盐溶液，也可析出Fe（OH）3。Co（OH）2在空气中也能慢慢地被氧化成棕色的Co（OH）3，若用氧化剂可使反应迅速进行。至于Ni（OH）2，它不能与空气中的氧作用，它只能被强氧化剂如NaOCl、Br2等氧化。

锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）的化合物

锰（Ⅶ）的化合物中最重要的是高锰酸钾。锰酸钾溶液中加酸，虽可制得高锰酸钾，但最高产率只有66．7％，因为有1／3的锰（Ⅵ）被还原成MnO2。所以最好的制备方法是用电解法或用氯气、次氯酸盐等为氧化剂，把全部的MnO42-氧化为MnO4-。

锰（Ⅱ）与锰（Ⅳ）的化合物

唯一重要的锰（Ⅳ）化合物是二氧化锰MnO2，它是一种很稳定的黑色粉末状物质，不溶于水。二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，而本身转化成M2+。例如，它与浓盐酸反应可得到氯气。二氧化锰在碱性介质中，有氧化剂存在时，还能被氧化而转变成锰（Ⅵ）的化合物。

如何绘制自由能氧化态图？

许多非金属和过渡金属元素都能以数种氧化态存在，而且同一元素的各种氧化态的氧化性有很大差别，一般说来，它们的氧化性随着氧化值的升高而增强。如果同一元素不同氧化态的氧化还原性的相对强弱能借助于直观的方法表示出来，那将是方便而有用的。

锰锝铼的基本性质和用途

锰是丰度较高的元素，在地壳中的含量为0．1％。它是1774年从软锰矿中发现的。近年来在深海海底发现大量的锰矿——锰结核。它是一种层层铁锰氧化物被粘土重重包围着，构成的一个个同心圆状团块，其中还含有铜、钴、镍等重要金属元素。有人估计，整个海洋底下，锰结核约有15000亿吨，仅太平洋中的锰结核内所含的锰、铜、钴、镍等就相当于陆地总储量的几十到几百倍。

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