锰（Ⅱ）的化合物

       Mn2+在酸性介质中比较稳定，要将它氧化成MnO4-是很困难的，只有在高酸度的热溶液中，与强氧化剂反应，例如，过硫酸铵（E°S2O82-/SO42-＝2．01V）或二氧化铅（E°PbO2/Pb2+＝1．46V）等才能使Mn2+氧化成MnO4-离子。

2Mn2+＋5S2O82-＋8H2O＝（△  Ag+催化）16H+＋10SO42-＋2MnO4-

2Mn2+＋5PbO2＋4H+＝2MnO4-＋5Pb2+＋2H2O

在碱性介质中，Mn2+却易被氧化。

MnO2＋2H2O＋2e-  ⇋Mn（OH）2 ＋2OH-           E°B=－0．05V

O2＋2H2O＋4e-  ⇋4OH-            E°B＝0．401V

       例如，向锰（Ⅱ）盐溶液中加入强碱，可得到白色的Mn（OH）2沉淀，它在碱性介质中很不稳定，与空气接触即被氧化生成棕色的MnO（OH）2或MnO2·H2O。

MnSO4＋2NaOH＝Mn（OH）2↓＋Na2SO4

2Mn（OH）2＋O2＝2MnO（OH）2

       多数锰（Ⅱ）盐如卤化锰、硝酸锰、硫酸锰等强酸盐都易溶于水。在水溶液中，Mn2+离子常以淡红色的［Mn（H2O6）］2+水合离子存在。从溶液中结晶出的锰（Ⅱ）盐是带结晶水的粉红色晶体。例如，MnCl2·4H2O、Mn（NO3）2·6H2O和Mn（ClO4）2·6H2O等。

       二氧化锰与浓H2SO4反应而得到硫酸锰MnSO4·xH2O（x＝1、4、5、7）。

2MnO2＋2H2SO4＝2MnSO4＋2H2O＋O2↑

       室温下，MnSO4·5H2O是较稳定的，加热脱水为白色无水硫酸锰，在红热时也不分解，所以硫酸锰是最稳定的锰（Ⅱ）盐。不溶性的锰盐有碳酸锰、磷酸锰、硫化锰等。