锌族元素的氯化物

用锌、氧化锌或碳酸锌与盐酸反应，经过浓缩冷却，就有ZnCl2·H2O的晶体析出。如果将氯化锌溶液蒸干，只能得到碱式氯化锌而得不到无水氯化锌，这是由于氯化锌水解的结果造成的。要制造无水ZnCl2，一般要在干燥HCl气氛中加热脱水。

锌族元素的氧化物和氢氧化物

ZnO俗名锌白，用作白色颜料。它的优点是遇到H2S气体不变黑，因为ZnS也是白色。ZnO还用作健化剂。因ZnO有收敛性和一定的杀菌力，在医药上常调制成软膏应用。ZnO和CdO的生成热较大，较稳定，加热升华而不分解。

氧化银和硝酸银

氧化银和硝酸银在AgNO3溶液中加NaOH，反应首先析出白色AgOH。常温下AgOH极不稳定，立即脱水生成暗棕色Ag2O沉淀。Ag2O微溶于水，293K时，1L水能溶13mg，所以溶液呈微碱性。如果分别用溶于90％酒精溶液的AgNO3和KOH，在低于228K下，小心进行沉淀；可得到白色AgOH沉淀。

二价铜和一价铜怎样相互转化？

铜有氧化数为＋Ⅰ和＋Ⅱ的化合物。从离子结构来说，Cu＋的结构是3d10，应该比Cu2+（3d9）稳定。铜的第二电离势（1970kJ·mol-1）较高，故在气态时Cu+的化合物是稳定的。从反应2Cu+（g）＝Cu2+（g）＋Cu（s）的△H°＝866．5kJ·mol-1来看亦是Cu+（g）的化合物较稳定。

氧化铜、氢氧化铜及卤化铜

氢氧化铜（Ⅱ）的热稳定性比碱金属氢氧化物差得多。受热易分解，在溶液中加热至353K（80℃），Cu（OH）2即脱水变为黑褐色的CuO。氧化铜对热是稳定的，只有超过1273K时，才会发生明显的分解反应。

配合物有哪些应用？

配合物有哪些应用？由于自然界中大多数化合物是以配合物的形式存在，配合物的形成能够更明显地表现出各元素的化学个性，因此，配合物化学所涉及的范围和应用是非常广泛的。金属的分离和提取、分析技术、化工合成上的配位催化、无机高分子材料、染料、电镀、鞣革、医药等方面，都和配合物有密切的关系。

配合物形成时有哪些性质改变？

配合物形成时有哪些性质改变？在溶液中形成配合物时，常常出现颜色的改变，溶解度的改变、电极电势的改变、pH值的改变等现象。根据这些性质的改变，除可以帮助确定是否有配合物生成外，并为从事科研和生产的人们广泛地用在物质的分析和分离上。

螯合物是什么？

螯合物也称内配合物，它是由配合物的中心离子和某些合乎一定条件的同一配位体的两个或两个以上配位原子键合而成的具有环状结构的配合物。所以，凡具有上述环状结构的配合物不论它是中性分子还是带有电荷的离子，都称螯合物或内配合物。

配合物如何命名？

配合物的命名法服从一般无机化合物的命名原则，如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子，则称某化某。如［Co（NH3）4Cl2］Cl，称氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）。如果酸根是一个复杂的阴离子，则称为某酸某。如［Cu（NH3）4］SO4则称为硫酸四氨合铜（Ⅱ）。若外界为氢离子，配阴离子的名称之后用酸字结尾。如H［PtCl3（NH3）］，称为三氯氨合铂（Ⅱ）酸。它的盐如K［PtCl3（NH3）］则称三氯氨合铂（Ⅱ）酸钾。

配位化合物是什么？

化合物的组成是否复杂，能否离解得到复杂离子，并不是配合物的主要特点。从本质上看，配合物中存在着与简单化合物不同的键——配位键，这才是配合物的最本质特点。因此，把配合物的定义可归纳为：配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。