根据金属离子对各种卤化物的络合倾向，阿尔蓝德把中心原子分为两个组（表4－6）。

    实线外边的元素形成卤素络合物，它们的稳定度按下面顺序递减：F＞Cl＞Br＞I。左面的边界不是十分明确限定的，当然，一种金属离子的行为高度地依赖于它的化合价。

    锌和镉间边线的划定是特别有意义的。例如，把过量碘化物加入于溶液并使此溶液通过一种离子交换剂，就可能从镉分离锌。与表4－6相似的线似乎也可为其他配位体应用。这种线的划定将随配位体的大小和极化力的大小而改变。这种图形与施瓦琴巴赫分类粗略相合，然而，这种一般规则是粗略的，还需要补充和注释。下面有一些重要的例外。

    （一）A类金属络合物的稳定性并非永远随金属离子的大小而降低。例如，碱土金属从铍到钡的络合物中，如果阴离子配位体是小的，那就确实是，小体积阳离子形成的络合物比大体积阳离子形成的络合物更稳定。但是，另一方面，雅齐米尔斯基曾指出：如果配位体是大的，小体积阳离子则形成的络合物不如大体积阳离子形成的络合物稳定。例如，钡和硝酸盐、碘酸盐、硫代硫酸盐形成的络合物，比相应的镁络合物更稳定。在碱土金属与高电荷阴离子（例如酒石酸盐、EDTA等）形成的络合物中，钙络合物常具有稳定常数的最大值
    （二）配位x键形成的效应在过渡金属的络合物的形成中，配位π键的形成起着一种重要的作用。π键可理解为是由中性原子中充满的d轨道同配位体电子売中空缺p或d轨道相反应而产生的。这种π键导致形成的络合物的稳定度增大。显然，没有d副壳的氟离子不能形成任何π键，因此B类金属形成氟络合物的倾向是弱的。这还可以解释氰化物、硫脲、硫代硫酸盐、卤化物（氟离子除外）同Cu⁺、Zn²⁺、Ca³⁺和Ag⁺、Cd²⁺、In³⁺两类金属离子形成的络合物稳定度的降低。x键的络合能力随中心离子电荷的增多而降低。
    由于所形成x键的无力，时常是一些金属离子络合倾向弱的一种原因。Tl⁺、Pb²⁺和Bi³⁺的外売具有18＋2个电子，因此结合d电子不足，对A类金属比对B类金属更相似。所以它们不形成稳定的氰化物和硫氰化物络合物。Sn²⁺和Al³⁺显示相似的行为。
    在这种关系上，可以指出，具有18电子副壳的元素右边的元素不遵守这样的规则：即高价态比低价态具有较大的A类性格。因此，Tl^Ⅲ比Tl^Ⅰ有强得多的B类性格。阿尔蓝德、恰特（Chatt）和戴维斯（Davies）解释如下：当金属离子被还原时，进入离子的电子不进入已充满的d轨道，而是s轨道，屏蔽d轨道并使它们对配位π键不大有用。