氮的元素符号是N,原子量是14.氮气的分子式是N2,分子量是28。

    氮元素的单质是氮气,它是空气的主要组分之一,我们已经知道了.现在就从氮气谈起。

    氮气的物理性质  纯净的氮气是一种无色、无嗅、无味的气体,比空气稍轻,与同体积空气重量的比是0.97.微溶于水,在水里的溶解度比氧气在水里的溶解度还小。

    如果把氮气加高压并降低到一定温度,可使液化成为液态氮液态氮的沸点(一196℃)比液态氧的沸点(一183°C)稍低,所以,用液化空气法制氧时(见第一册§2·5),首先得到的是氮气.工业上也就是用这个方法来制得氮气的。

    氮气的化学性质  氮气的分子是由二个氮原子共用3个电子对构成的(:N::N:).这样的分子结构使氮原子间结合得很牢固,不易分离.因此氮气的性质在常温时较稳定,不易眼其他元素直接化合,它与氢气、氧气不同,本身既不能燃烧,也不能支持燃烧,所以能大量游离存在于空气里。

    在一定条件下,氮气也能跟氢、氧、金属或其他非金属等化合,例如,在高温、高压并有催化剂存在的的条件下,氮气能跟

氢气直接化合生成一种有刺激性气味的气体,叫做氨。

N2+3H2=(高温，气压）（催化剂）=2NH3（氨）

    有关氨的知识,我们将在下一节详细研究

    又如镁在空气里燃烧时,除跟氧化合生成氧化镁外,也能眼氮化合生成微量的氮化镁：

N2+3MG=点燃=MG3N2

    氮眼氢或金属化合时,化合价是一3价.

    在高温或在电火花等条件下,氮眼氧气直接化合生成无色的一氧化氮气体:

N2+O2=电火花=NO(一氧化碳）

    一氧化氮在常温下,很易眼氧气进一步化合,生成棕色并有刺激性气味的气体一一二氧化氮:

2NO(无色)+O2=2N02二氧化氮(棕色)

    二氧化氮有毒,是易溶于水的酸性氧化物(NO不溶于水).它溶于水后生成硝酸和一氧化氮:

‍3N02+H20=2HNO3（硝酸）+NO

     一氧化氮和二氧化氮是二种重要的氮的氧化物,氮的氧化物除这二种外,还有如一氧化二氮(N2O)、三氧化二氮(N2O3)、五氧化二氮(N2O5)等.由此可看出,氮跟氧化合时,化合价是不定的,可能是+1、+2、+3、+4、+5价等,但最高是+5价