六氨合氯化钴_999化工商城

商品描述：

商品属性

六氨合氯化钴

中文名称：六氨合氯化钴

中文别名：氯化六氨合钴

英文名称：hexaamminecobalt(III) chloride

分子式: Cl3CoH18N6

分子量: 267.48

CAS号：10534-89-1

质检信息

质检项目指标值

含量，％ ≥99.0%

PSA： 19.44000

LOGP： -7.04460

化学特性

六氨合氯化钴又称氯化六氨合钴是一种配合物，为黄褐色单斜晶体,密度：1.71 g/mL at 25 °C(lit.)熔点：217 °C(lit.)储存条件：2-8ºC,pH 4-6(1moL/L,H2O,25℃)溶于氨水和水，不溶于乙醇。有害，具刺激性。三氯化六氨合钴(III) 是一种配合物，配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一-原子独自供应时，就称配位键。[Co(NH3)6]Cl3是反磁性的，低自旋的钴(III)处于阳离子八面体的中心。由于阳离子符合18电子规则因此被认为是一例典型的对配体交换反应呈惰性的金属配合物。作为其对配体交换反应呈惰性的一个体现，[Co(NH3)6]Cl3中的NH3与中心原子Co(III)的配位是如此的紧密，以至于NH3不会在酸溶液中发生解离和质子化，使得[Co(NH3)6]Cl3可从浓盐酸中重结晶析出。与之相反的是，一些不稳定的金属氨络合物比如[Ni(NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3键的不稳定使得[Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合钴经加热后会失去部分氨分子配体，形成一种强氧化剂。三氯化六氨合钴中的氯离子可被硝酸根、溴离子和碘离子等一系列其他的阴离子交换形成相应的[Co(NH3)6]X3衍生物。这些配合物呈亮黄色并显示出不同程度的水溶性。氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，砖红色晶体；二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫红色晶体，等等。它们的制备条件各不相同。在有活性碳为催化剂时，主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时，主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)。配离子Co(NH3)6 3+中心离子有6个d电子，通过配离子的分裂能Δ的测定并与其成对能P（21000cm-1）相比较，可以确定6个d电子在八面体场中属于低自旋排布还是高自旋排布。在可见光区由配离子的A-λ（吸光度-波长）曲线上能量最低的吸收峰所对应的波长λ可求得分裂能Δ：1/(λ×10-7)（cm-1）式中λ为波长，单位是nm。

产品用途

六氨合氯化钴用作焦磷酸试剂。磷酸盐测定。有机合成。钴盐制造。生化研究；分析试剂。氯化六氨合钴中的氯离子可被硝酸根、溴离子和碘离子等一系列其他的阴离子交换形成相应的[Co(NH3)6]X3衍生物。这些配合物呈亮黄色并显示出不同程度的水溶性。

生产方法

制备:用活性炭作催化剂，在过量的NH3和NH4Cl存在下，用过氧化氢氧化氯化钴(II)溶液，制备橙黄色晶体三氯化六氨合钴(II)其

电子式:

O2+2H20+4e-=40H-

H2O2+2e-=2OH-

Co2+-e-=Co3+

[Co(NH3)6]2+-e-=[Co(NH3)6]3+

反应方程式:2[Co(H2O)6]Cl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+14H20 (催化剂为活性炭) 。

实验步骤：在锥形瓶中将4gNH4Cl溶于8.4ml水中，加热沸腾后加入6g研细的CoCl2·6H20晶体溶解。稍冷后加入0.4g活性炭，混合均匀，流水冷却后加入13.5ml浓氨水，继续冷却至283K以下，用滴管加入13.5ml 5% H2O2。水浴加热至333K，保温20min,并不断振荡锥形瓶。然后用冰水浴冷至273K左右，抽滤，滤液弃去。不必洗涤沉淀，直接将沉淀溶于50ml沸水中(水中含有1.7ml浓HC1)。趁热抽滤，沉淀弃去。在滤液中慢慢加入6.7ml浓HC1，即有大量橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后过滤，滤液弃去。将晶体用冷的2ml 2mol/L HCl洗涤，再加入少许乙醇洗涤，吸干。晶体在水浴上烘干，称重，计算产率。