金属还原过程的热力学

金属氧化物越稳定，则还原成金属就越困难，各种不同金属氧化物还原的难易，定量地比较它们的生成自由能就可以知道，氧化物的生成自由能越负的，则该氧化物越稳定，而金属就越难被还原。

提炼金属的热还原法

大量的冶金过程属于这种方法。碳、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂。1．用碳作还原剂；2．用氢气做还原剂；3．用比较活泼的金属作还原剂。

提炼金属的热分解法与电解法

工业上能用来提炼金属的、含有金属和金属化合物的矿物称为矿石。绝大多数矿石都多少含有杂质。主要是石英、石灰石和长石等，这些物质也称为脉石，所以从矿石中提炼金属一般经过三大步骤：（1）矿石的富集，（2）冶炼，（3）精炼。

金属与水、酸和碱的反应

金属与水、酸反应的情况，一是与反应物的本性有关，即与金属的活性和酸的性质有关；二是与生成物的性质有关；三是与反应温度、酸的浓度有关。在常温下纯水的氢离子浓度为10（-7次方）g·mol-1，其EH+/H2＝－0．41V。因此，E°＜－0．41V的金属都可能与水反应。

金属的内聚力

金属的内聚力对各种金属来说，也就是金属键的强度，即核和自由电子间的引力。金属的内聚力可以用它的升华热衡量。金属的内聚力升华热是指1mol金属由结晶态转变为自由原子所需的能量，也就是拆散金属晶格所需的能量。显然金属键越强，内聚力越大，升华热就越高。

金属的物理性质

由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时，自由电子吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。此外，金显黄色，铜显赤红色，为淡红色，铯为淡黄色以及铅是灰蓝色，这是因为它们较易吸收某一些频率的光之故。金属光泽只有在整块时才能表现出来，在粉末状时，一般金属都呈暗灰色或黑色。这是因为在粉末状时，晶格排列得不规则，把可见光吸收后辐射不出去，所以为黑色。

自然界中金属的分布

金属在自然界中分布很广，不论矿物，动植物或水界中都或多或少含有它们的成分。通常将化学元素在地球化学系统中的平均含量称之为丰度。为了纪念美国克拉克（Clark，F．W．1847～1931）在计算地壳内元素平均含量所作的贡献，通常把各元素在地壳中含量的百分比称为“克拉克值”，如以质量百分数表示，就称为“质量克拉克值”或简称“克拉克值”，如以原子百分数表示，则称为“原子克拉克值”。

含氧酸及其盐的氧化还原性

多氧化态的成酸元素的含氧酸及其盐的一个特征就是它们具有氧化还原性，这包括一些非金属和金属元素都是如此。例如，N、S、Se和卤素的最高氧化态含氧酸：HNO3、H2SO4、H2SeO4及HClO4等等都是强氧化剂；这些元素的最低氧化态化合物，如NH3、H2S和HCl等为还原剂；而处于中间氧化态的HNO2和H2SO3等既是氧化剂又是还原剂。

非金属含氧酸盐的热稳定性

多原子阴离子组成的化合物在加热时不及二元化合物稳定。将含氧酸盐加热，它们在绝大多数情况下分解为酸酐和金属氧化物或其它产物。在常见的含氧酸盐中，磷酸盐、硅酸盐都比较稳定，它们在加热时不分解，但容易脱水缩合为多酸盐。比较不稳定的为硝酸盐和卤酸盐。碳酸盐和硫酸盐等居中。

各族元素最高氧化态的氢氧化物的酸...

非金属元素氧化物的水合物为含有一个或多个OH基团的氢氧化物。作为这化合物的中心原子，即非金属R，它周围能结合多少个OH，取决于R+的电荷数及半径大小。一般说来，R+n的电荷越高，半径越大，能结合的OH-基团数目越多。