多原子阴离子组成的化合物在加热时不及二元化合物稳定。将含氧酸盐加热，它们在绝大多数情况下分解为酸酐和金属氧化物或其它产物。如：

       在常见的含氧酸盐中，磷酸盐、硅酸盐都比较稳定，它们在加热时不分解，但容易脱水缩合为多酸盐。比较不稳定的为硝酸盐和卤酸盐。碳酸盐和硫酸盐等居中。硫酸盐的分解温度一般在1273K以上。碱金属的硫酸盐在高温下挥发但不分解。许多重金属的硫酸盐如CdSO4和PbSO4等，在一般加热条件下都很稳定，所以能用于定量分析。但是氧化态为＋Ⅲ的Al3+、Cr3+和Fe3+的硫酸盐不稳定，在加热时分解为SO3和金属氧化物。从表15－12可知，碳酸盐的分解温度幅度较广。从总体上看，碳酸盐比硫酸盐易于分解，产物为CO2和金属氧化物。硝酸盐又比碳酸盐更易于分解，产物随金属的活泼性的差异而有亚硝酸盐或金属氧化物或金属。

       酸式盐同正盐比较，前者往往不及后者稳定。

       含氧酸盐的热稳定性可以用分解变（即分解热）来衡量。同一类的含氧酸盐，其热分解温度大致与分解热成正比，分解热大，说明该盐稳定；反之，不稳定。表15－12汇列了一些碳酸盐的分解热和分解温度。

表15－12  碳酸盐的分解热和分解温度

    本表选自高藤一夫编《周期表の化学》。

       由表15－12中数据可知碳酸盐的稳定性是：

       碱金属的碳酸盐＞碱土金属的碳酸盐＞副族元素和过渡元素的碳酸盐。在碱金属或碱土金属各族中，阳离子半径大的碳酸盐＞阳离子半径小的碳酸盐。

       以上事实说明含氧酸盐的稳定性除了与含氧阴离子的结构有关以外，还和阳离子的极化力紧密相关。阳离子的极化力越强，它越容易使含氧阴离子变形以至于达到分解的程度。

       因为分解热为含氧酸盐及其组成氧化物的标准生成焓之差，所以我们可以利用这些化合物的标准生成焓算出此差值，从而对含氧酸盐的稳定性作出判断。如用MmROn+1式表示含氧酸盐，它的分解反应方程式是：

MmROn+1=（加热）MmO＋ROn

分解热                 △H°＝△Hf°（MmO）＋△Hf°（ROn）－△Hf°（MmROn+1）

       若能用分解自由焓变来衡量含氧酸盐的稳定性，则更为可靠。△G°值越正，说明该盐越稳定。