离子键

离子键：是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成

八面体和四面体络合物

八面体和四面体络合物： d1和d9体系 首先让我们考虑最简单的情况，具有d1组态的一个离子处在一个八面体场的中心，例如在[Ti(H2O)6]3+中的Ti离子。

元素的性质和原子结构的关系

元素的性质和原子结构的关系:各种元素表现出不同的性质，其根本原因是它们的原子结构不同。零族元素(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)的化学性质很不活泼，在常温下都是气体，以单原子分子存在，在一般情况下很难和其它元素相互化合，故称为惰性气体。各种元素的原子都有得到或失去电子的倾向，使其外层电子达到稳定壳层。

元素周期律和原子的电子层结构

元素周期律和原子的电子层结构：周期性变化，即元素经过一定数目以后，后面的元素又重复出现前面元素类似的性质，例如在金属俚后的第八个元素的的性质与锂的性质很类似。不仅元素性质如此，由它们生成的化合物性质也随着原子序数递增而表现出周期性的变化。我们把元素及其化合物的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律

高自旋和低自旋的相互转变

高自旋和低自旋的相互转变 ： 我们可以想到临界的轨道分裂的存在，其大小与P值差不多，所以高自旋状态与低自旋状态具有差不多相同的能量。

原子结构和核外电子的运动状态

原子结构和核外电子的运动状态：原子的中心有一个带正电荷的原子核，核的周围有高速运动着的电子。原子是很微小的，它的直径只有1~ 2Å(Å=10⁻⁸)若将一亿个原子排成一行，其总长度也不过一厘来左右，至于原子核和电子那就更小了。原子核的直径约为10⁻⁵-10⁻⁴Å,电子的直径约为10⁻⁵Å。原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成

轨道分裂的一些后果及应用

轨道分裂的一些后果及应用：现在我们已经按照CFT的形式表明了d轨道如何被八面体、四面体以及其它排列的配位体所分裂。不管所涉及的模型的人为性，定性地说，这些分裂被正确地推测出来了这是事实。

氧化物

氧化物：属于化合物(当然也一定是纯净物)。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物;若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

过渡金属络合物的电子结构

过渡金属络合物的电子结构：由于维尔纳(Werner)和他的同时代人的研究，和随后的路易斯(Lewis)和赛德格威克(Sidgwick)关于电子对键合的概念，导致这样的概念：配位体是能够以某种方式将电子对给予金属离子或其它接受体，因而形成所谓配位键的基团。

盐的组成

盐:氯化钠，化学科学引入中国后，把金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物命名为"盐"