化学键的本质

化学键的本质： 通常我们用键这个词来描述指定的一对原子之间的键合，例如在HCl中的H和Cl之间或者像NH3分子中的N和一个H原子之间的结合。

缺陷结构

缺陷结构：所有上述关于晶体的讨论只涉及到完美的或理想的结构。这种完美的结构即使在实际物质中发现的话也是很难得的。

金属的性质

金属的性质：很显然，即使是很不在意的观察，都可以发现金属具有许多与其它固体物质十分不同的物理性质，虽然有个别例外。

波恩-哈伯循环

波恩-哈伯循环：各种离子化合物的生成热显示出有很大的差异。一般来说，我们知道许多因素对生成热都有贡献，如元素的电离能、电子亲合能、蒸发热和元素的解离热以及化合物的晶格能。

鈾的化合物

鈾的化合物：鈾化合物以六价为最稳定，碱性比酸性大，主要以称黄色并具有蛰光的鈾氧基UO₂⁺⁺的形式存在，亦可生成黄色的二鈾酸根U₂0₇⁻。其次是四价状态，只呈碱性，∪⁴⁺ 离子呈称色。鈾还存在于三价和五价状态。可溶性的鈾化合物都有毒。

鎿、鈈、鎇及其化合物

鎿、鈈、鎇及其化合物：金屬鎿、鈈、鎇的制备可用与制鈾相同的方法，如将其氟化物在1200°时用Ca或Ba还原。它們是銀白色金属，化学活性很高。金屬鈈的性质有一点特别，即在它熔点以下，有六种异形体，它們的密度，膨脹系数，电阻率等各不相同。

鈾

鈾：金屬鈾的制备大致分还原法、电解法和分解法。鈾的氧化物可用鋁、钙和鎂还原，四氯化鈾可用鉀、鈉、鈣或鎂还原。所得金服 鈾的糖度取决于原料的掩度。在电解法中，将KUF₅或UF₄溶入CaCl₂—NaCl(8:2重量)熔融的电解浴中，以石墨坩堝作电解精，同时作为阳极。中間悬挂卸条作为阴极，电解在900°进行。

釷的化合物

釷的化合物：钍仅有一个稳定的正四价状态。Th⁴⁺离子无色。氫氧化釷只具碱性。

錒

錒：锕为银白色金属，能在暗处发光。一般指放射性化学元素。由铀衰变而成。熔点1050℃沸点3200℃密度10.07克/厘米^3，面心立方晶格。锕化学性质活泼，与镧和钇十分相似，可直接与多种非金属元素直接反应；锕有较强的碱性。锕的剪切模量估计与铅的相近。锕的放射性很强，它放射出的高能粒子足以将周围的空气电解，从而发出暗蓝色的光。锕主要用做航天器中的热源。锕系元素都有放射性。

电离能和电子亲和能

电离能和电子亲和能：从分立的气态原子、离子或分子，分离出一个电子所需要的能量叫做电离能，以千焦·摩-1度量；也称为电离势，以电子伏特，eV(每原子)来度量。