硅的卤化物和氟硅酸盐

硅的卤化物都是共价化合物，熔点、沸点都比较低，氟化物、氯化物的挥发性更大，易于用蒸馏的方法提纯它们，常被用作制备其它含硅化合物的原料。例如：99．99％的SiF4是制太阳能电池用的非晶态硅的原料。SiCl4主要用于制硅酸脂类、有机硅单体、高温绝缘漆和硅橡胶，还用于制光导纤维所需要的高纯度石英。

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硅烷的基本性质

硅与碳相似，有一系列氢化物，不过由于硅自相结合成链的能力比碳差，生成的氢化物要少得多。到目前为止，已制得的硅烷不到12个，其中熟悉的有SiH4、Si2H6、Si3H8，Si4H10、Si5H12以及Si6H14等，即一硅烷到六硅烷，可以用通式SinH2n＋2（7≥n≥1）来表示。硅烷的结构与烷烃相似。一硅烷又称为甲硅烷。

单质硅的性质、用途和制备

硅也有无定形和晶形两类同素异性体，前者为灰黑色粉末，后者为银灰色、有金属光泽的晶体；能导电，但导电率不及金属，且随温度的升高而增加。硅在化学性质方面主要表现为非金属性。象这类性质介于金属和非金属之间的元素称为“准金属”或“类金属”或“半金属”。准金属是制半导体的材料。

自然界的硅以什么形式存在？

由于硅易与氧结合，自然界中没有游离态的硅。大部分坚硬的岩石是由硅的含氧化合物构成的。例如，花岗岩（俗称麻石，用于建筑和制石磨等）凭肉眼就可以分辨它含有三种成分，即一种象玻璃闪闪发亮的白色石英；一种灰白色或淡红色的长条形颗粒——长石；还有白色或黑色的小鳞片——云母。石英为二氧化硅，长石和云母为硅酸盐。在自然界里，二氧化硅的存在形式不下二百多种，如玛瑙、水晶、燧石等都是，统称为硅石。

碳的硫化物和卤化物

二硫化碳CS2，为无色有毒的挥发性液体（沸点为226．9K），可以用硫蒸气与炽热的煤反应得到。它在空气中极易着火，它不溶于水，但若加热到423K，水解为CO2及H2S。它是有机物、磷和硫的好溶剂，大量地被用于生产粘胶纤维，其次用于制玻璃纸和生产CCl4。农业上还用它控制虫害。

碳酸和碳酸盐

CO2在水中的溶解度不大，298K时，1L水中溶1．45g（约0．033mol）。但并非全部溶解的CO2与H2O反应而生成H2CO3，转变的只有1～4％。所以从CO2的饱和溶液算出的H2CO3电离常数，其数量级应该是10（-4次方）而不是10（-7次方）。因为CO2能溶于水，所以蒸馏水的pH值常小于7。

二氧化碳的主要来源与基本性质

CO2在大气中约占0．03％，海洋中约占0．014％。它还存在于火山喷射气和某些泉水中。地面上的CO2主要来自煤、石油、天然气及其它含碳化合物的燃烧、碳酸钙矿石的分解、动物的呼吸以及发酵过程。地面上的植物和海洋中的浮游生物则将CO2转变为O2，一直维持着大气中O2与CO2的平衡。

一氧化碳的结构、成键特征与化学性...

CO和水煤气都是很好的气体燃料。木炭或煤燃烧时的蓝色火焰即CO的火焰。这性质也使CO成为冶金方面的还原剂。它在高温下可以从许多金属氧化物如Fe2O3、CuO或PbO中夺取氧，使金属还原。冶金工业中用焦炭作还原剂，实际上起重要作用的是CO。