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常见的硼酸盐

除ⅠA族金属元素以外，多数金属的硼酸盐不溶于水。多硼酸盐与硅酸盐一样，加热时容易玻璃化。最常用的硼酸盐即硼砂。它是无色半透明的晶体或白色结晶粉末。在它的晶体中，［B4O5（OH）4］2-离子通过氢键连接成链状结构，链与链之间通过Na+离子以离子键结合，水分子存在于链之间。所以硼砂的分子式按结构应写为Na2B4O5（OH）4·8H2O。

硼酸的结构与性质

硼酸H3BO3为白色片状晶体，微溶于水。加热灼烧时起下列变化。B2O3溶于水放出少量的热。在热的水蒸气中，形成可挥发的偏硼酸；在水中形成硼酸。熔融状态的B2O3可溶解许多金属氧化物，得到有色的硼玻璃。由锂、铍和硼氧化物制成的玻璃，用作X射线管的窗口。硼玻璃耐高温，可制耐高温的化学实验仪器；耐高温玻璃纤维，用作火箭的防护材料。

硼氢配合物、硼卤化物和氟硼酸

硼氢配合物、硼卤化物和氟硼酸B2H6与LiH反应，将得到一种比B2H6的还原性更强的还原剂硼氢化锂LiBH4。让过量的NaH与BF3反应，或让NaH与硼酸三甲脂B（OCH3）3反应，可得到硼氢化钠NaBH4。它们都是白色盐型化合物晶体，能溶于水或乙醇。无毒，化学性质稳定。

乙硼烷的分子结构

在B2H6分子中，共有14个价轨道（硼原子的电子层由1s22s22p1激发为1s22s12p2之后，进行sp3杂化，两个原子共有8个价轨道，六个氢原子有6个价轨道），但只有12个价电子（硼的4个sp3杂化轨道中只有3个轨道上有电子，另一个轨道是空着的），所以它是缺电子分子。

常见硼烷及其性质

硼烷有BnHn+4和BnHn+6两大类，前者较稳定。在常温下，B2H6及B4H10为气体，B5～B8为液体，B10H14及其它高硼烷都是固体。高硼烷都可以看作是不完整的二十面体碎片。硼烷多数有毒、有气味、不稳定。在空气中激烈地燃烧且放出大量的热。

单质硼的结构和性质

晶态硼有多种変体，它们都以B12正二十面体（必要时可在一张硬纸片上将下图放大画下来，剪贴好，即得一正二十面体。手持此二十面体，选一三角形平行于纸面（即图14－5（B）中的3、8、9三角形）则底面与此平行的也是一三角形（即图中5、6、11），这样有利于弄清α菱形硼的结构）为基本结构单元。这个二十面体由12个硼原子组成，它有二十个等边三角形的面和12个顶角，每个顶角有一个硼原子，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离（0．177nm）。

硼的基本知识

自然界没有游离态的，只有它们的一些含氧化合物矿石，不过其丰度远比硅小。硼的重要矿石有硼镁矿Mg2B2O5·H2O（或写为2MgO·B2O3·H2O）和硼砂Na2B4O7·H2O（或写为Na2O·2B2O3·10H2O），还有少量硼酸H3BO3。我国西部地区的内陆盐湖和吉林、辽宁等省都有硼矿。

二氧化硅的结构与基本性质

二氧化硅的结构与基本性质,天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类。晶态二氧化硅主要存在于石英矿中，它有石英、鳞石英和方石英三种变体。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英称为水晶。紫水晶、玛瑙和碧玉都是含杂质的有色晶体。砂子也是混有杂质的石英细粒。硅藻土则是无定形二氧化硅。