除了HF以外，其它分子型氢化物都有还原性，且变化规律如下：

       这与稳定性的增减规律相反。稳定性大的，还原性小。如果用A表示非金属元素，n表示该元素的氧化数（最低氧化数的绝对值），氢化物AHn的还原性来自An-，而An-失电子的能力与其半径和电负性的大小有关。在周期表中，从右向左，自上面下，元素A的半径增大，电负性减小，An-失电子的能力依上述方向递增，所以氢化物的还原性也按此方向增强。

       这些氢化物能与氧、卤素、氧化态高的金属离子以及一些含氧酸盐等氧化剂作用。例如：

       1．与O2的反应

       HCl有类似作用，但必须使用催化剂并加热。

       2．与Cl2的反应

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

PH3+4Cl2=PCl3+3HCl

H2S+Cl2=2HCl+S

2HBr+Cl2=2HCl+Br2

2HI+Cl2=2HCl+I2

       3．与金属离子Mn+的反应

2AsH3+12Ag++3H2O=As2O3+12Ag↓+12H+

H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+

2HI+2Fe3+=I2+2Fe2++2H+

       4．与含氧酸盐的反应

5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

6HCl+Cr2O72-+8H+=3Cl2↑+2Cr3++7H2O

6HI+ClO3-=3I2+Cl-+3H2O