配合物形成时有哪些性质改变？

配合物形成时有哪些性质改变？在溶液中形成配合物时，常常出现颜色的改变，溶解度的改变、电极电势的改变、pH值的改变等现象。根据这些性质的改变，除可以帮助确定是否有配合物生成外，并为从事科研和生产的人们广泛地用在物质的分析和分离上。

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螯合物是什么？

螯合物也称内配合物，它是由配合物的中心离子和某些合乎一定条件的同一配位体的两个或两个以上配位原子键合而成的具有环状结构的配合物。所以，凡具有上述环状结构的配合物不论它是中性分子还是带有电荷的离子，都称螯合物或内配合物。

配合物价键理论的应用和局限性

配合物价键理论的应用和局限性，价键理论的优点是化学键的概念比较明确，容易为化学工作者所接受。可用来：一、解释许多配合物的配位数和几何构型。二、可以说明含有离域键的配合物，如配位体为氯离子的配离子，特别稳定。三、可以解释配离子的某些性质。如［Fe（CN）6］4-配离子为什么比［FeF6］3-配离子稳定。利用价键理论的高、低自旋型配离子的不同结构，即可较满意地予以说明。

配合物如何命名？

配合物的命名法服从一般无机化合物的命名原则，如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子，则称某化某。如［Co（NH3）4Cl2］Cl，称氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）。如果酸根是一个复杂的阴离子，则称为某酸某。如［Cu（NH3）4］SO4则称为硫酸四氨合铜（Ⅱ）。若外界为氢离子，配阴离子的名称之后用酸字结尾。如H［PtCl3（NH3）］，称为三氯氨合铂（Ⅱ）酸。它的盐如K［PtCl3（NH3）］则称三氯氨合铂（Ⅱ）酸钾。

配位化合物是什么？

化合物的组成是否复杂，能否离解得到复杂离子，并不是配合物的主要特点。从本质上看，配合物中存在着与简单化合物不同的键——配位键，这才是配合物的最本质特点。因此，把配合物的定义可归纳为：配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。

铅的含氧酸盐

铅的许多化合物难溶于水、有颜色和有毒。人体若毎天摄入1mg铅，长期如此则有中毒危险。油漆和油灰中含有铅的化合物，它们是铅中毒的一个来源。铅入人体以后，累积在骨中，与钙一同被带入血液中，Pb2+与蛋白质中半胱氨酸的硫基（－SH）反应，生成难溶物。

锗分族的硫化物

锗分族元素的这些硫化物都不溶于水。GeS2和SnS2能溶解在碱金属硫化物的水溶液中，而GeS和SnS不能。这说明锗分族元素的硫化物和它们的氧化物相似，高氧化态的显酸性，低氧化态的显碱性。

锗分族的卤化物

将金属Ge、Sn、Pb直接与卤素或浓的氢卤酸反应，或者用它们的氧化物与氢卤酸反应，都可以得到锗分族元素的卤化物。在形成卤化物方面，锗分族元素与碳、硅所不同的，是它们能形成MX4和MX2两类卤化物，而C和Si只有MX4。

锗、锡、铅的氢氧化物

由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水，它们的氢氧化物是用盐溶液加碱制得的。这些氢氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的水合物：xMO2·yH2O和xMO·yH2O，通常也将它们的化学式写作M（OH）4和M（OH）2。它们都是两性的，在水溶液中进行两式电离。