目视比色法的工作原理与标准系列

用眼睛观察比较溶液颜色深浅来确定物质含量的分析方法称为目视比色法。这种方法的原理是：将标准溶液和被测溶液在同样条件下进行比较，当溶液液层厚度相同，颜色的深度一样时，两者的浓度相等。

溶液的光吸收定律

光的吸收定律也称为朗伯－比耳定律。朗伯定律是说明光的吸收与吸收层厚度成正比。比耳定律是说明光的吸收与溶液浓度成正比。如果同时考虑吸收层的厚度和溶液的浓度对单色光吸收率的影响，则得朗伯－比耳定律。它是比色分析的理论基础。

溶液颜色与光吸收的关系

物质呈现的顔色与光有着密切的关系。不同波长的可见光可使眼睛能引起不同颜色的感觉。日常所见的白光如日光，白炽灯光都是混合光，即它们是由波长400～760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的。

分解电压和超电压是什么？

在理论上，分解电压在数值上应该等于电解产物所产生的反电势，但实际进行电解时所需外加电压总是大于计算所得到的理论值。实际分解电压等于理论分解电压、电池内阻产生的电压降（iR）和超电压三者之和。一般电池内阻的电压降是不大的，实际分解电压大于理论分解电压的原因主要是存在超电压。超电压可以分别产生在两个电极上。

电解池和普通电解分析法

直流电通过电解质溶液时，阳离子移向阴极（与电源负极相连的电极），从阴极上获得电子，阴离子移向阳极（与电源正极相连的电极），向阳极放出电子，结果它们都变成了中性物质（原子或原子团）。这种因为通过电流使化合物分解的反应叫做电解，将电能转变为化学能的装置叫电解池。

电导分析法的应用

直接电导法是通过测量溶液电导的大小直接求出组分含量的方法。一般先绘制一系列标准溶液浓度与其对应的电导的标准曲线，再测定试液的电导，即可从标准曲线上查出其浓度。利用滴定分析中被测溶液电导的変化指示终点的方法叫电导滴定法。例如，用NaOH溶液滴定HCl，H+和OH-离子结合生成难电离的水，溶液电导逐渐减小，到达等当点时溶液电导最小。

DDS－11型电导仪的操作法

DDS－11型电导仪是直读式电导仪。它是由振荡器、电导池、放大器和检波指示器等几部分组成。其操作法如下：（1）未开电源开关前，观察表针是否指零，若不指零可调整表头上的螺丝，使表针指零。（2）插接电源线，打开电源开关，指示灯即亮，预热10分钟左右。

电导和电导率

将连接电源的两个电极插入电解质溶液中，即构成一个电导池。正负两种离子在电场作用下发生移动，并在电极上发生电化学反应而传递电子，因此，电解质溶液具有导电作用。溶液的导电能力称为电导，符号为L，单位为西门子，简称“西”，用S表示。溶液的电导等于其电阻的倒数。L＝1/R

电位滴定法的原理、终点确定及指示...

直接电位法是在试液中待测离子浓度不变情况下，通过指示电极电位的测量求得待测离子的浓度。电位滴定法则是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法。

离子选择性电极测定离子活（浓）度...

离子选择性电极可以直接测定离子的活（浓）度，也可用以指示滴定终点。与用pH玻璃电极测定溶液pH值一样，用离子选择性电极测定离子活度时也是把它插入被测溶液中，与参比电极组成一个原电池，并测量其电动势。