鈾

鈾：金屬鈾的制备大致分还原法、电解法和分解法。鈾的氧化物可用鋁、钙和鎂还原，四氯化鈾可用鉀、鈉、鈣或鎂还原。所得金服 鈾的糖度取决于原料的掩度。在电解法中，将KUF₅或UF₄溶入CaCl₂—NaCl(8:2重量)熔融的电解浴中，以石墨坩堝作电解精，同时作为阳极。中間悬挂卸条作为阴极，电解在900°进行。

釷的化合物

釷的化合物：钍仅有一个稳定的正四价状态。Th⁴⁺离子无色。氫氧化釷只具碱性。

錒

錒：锕为银白色金属，能在暗处发光。一般指放射性化学元素。由铀衰变而成。熔点1050℃沸点3200℃密度10.07克/厘米^3，面心立方晶格。锕化学性质活泼，与镧和钇十分相似，可直接与多种非金属元素直接反应；锕有较强的碱性。锕的剪切模量估计与铅的相近。锕的放射性很强，它放射出的高能粒子足以将周围的空气电解，从而发出暗蓝色的光。锕主要用做航天器中的热源。锕系元素都有放射性。

四价鈰化合物

四价鈰化合物：虽然三价鈰 盐在空气中很稳定，但是三氧化二鈰水合物 Ce₂O₃·xH₂O却有着被氧化的强烈趋向，它的顏色在空气中迅速变暗，最后轉化为黄色的二氧化鈰水合物CeO₂·xH₂O。 一般四价鈰的盐比三价状态較不稳定。在水溶液中水解頗强，以致四价鈰盐在稀釋时往往析出碱式盐。多数四价鈰盐容易被还原为三价盐。四价鈰的复盐要比簡单的盐来得稳定，其中特別是硝酸鈰⁽ᴵᵛ⁾复盐M₂⁽ᴵ⁾[Ce(NO₃)₆]容易結晶。在簡单的鈰⁽ᴵᵛ⁾盐中，硫酸鈰⁽ᴵᵛ⁾是在溶液中最稳定的。

稀土元素化合物

稀土元素化合物:稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。然而稀土是历史遗留下来的名称。稀土是从18世纪末开始陆续发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，例如，将氧化铝称为"陶土"，氧化钙称为"碱土"等。稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土(Rare Earth，简称RE或R)。

鑭系元素的电子结构和原子价

鑭系元素的电子结构和原子价： 鐧系元素自57号鑭至71号鑥，电子逐漸增加的情形如表21-4所示。应当注意，新增的电子按6s, 4f, 5d的次序而填入(3-7节，图3-9)。因此，新增加的电子都在5s²5p⁶两亚层的八电子壳之外，从而有脱落三个电子的一般趋向，秸果鑭系元素一般呈三价状态。 除三价状态外，四价鈰盐相当稳定。

鉕

鉕：第61号元素是鈾前元素中最后发现的一个元素。直到1947年才由鈾核裂变产物中发现这一元隶的同位素。 后来用中子射击釹也得到鉕的同位素。

稀土元素的存在和提炼

稀土元素的存在和提炼：稀土元素即釔和網系元素皆以三价形态共生于自然界中，在地壳中的丰度依着原于序作有规律的变化。

鈧

鈧：钪是一种过渡金属元素，它的元素符号是Sc，原子序数是21，是一种质软、银白色的金属。常跟稀土矿石混合存在，比如黑稀金矿。在一些锡、钨矿中也含有钪，在钪钇石中含量较高。钪因其自身特殊物理、化学性质，已用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品，在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷、催化剂等领域有着广阔的应用前景。

汞的化合物

汞的化合物：由于汞原子的2个s价电子比較稳定，故在化合物中不但表现为+2价，也可以表现为+1价。一价汞离子是二聚体，结构为⁺Hg:Hg⁺,或简写为Hg₂⁺⁺。