本组普通阳离子的元素除A1外，都位于周期系的第四周期中间部分。A1^3+、Cr^3＋与组试剂（NH4）₂S形成难溶氢氧化物（表8-1)。MN3+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Zn2+的最外电子层具有多于8但不满18的电子（ZN2+为18个）。它们的极性及极化作用都强于碳酸铵组和易溶组的阳离子，与易变形的硫离子作用形成难溶硫化物，但它们的外数第二电子层与硫化氢组阳离子不同，电子数不满18或32个，它们的硫化物的溶解度比硫化氢组的大，不能在0．3MHCI溶液中析出沉淀。这是它们两组分离的根据。

    本组高价离子（3、4价）的氢氧化物的溶解度比2价离子（包括碳酸铵组和易溶组）的氢氧化物溶解度小得很多，这不仅为组内分离提供了条件，而且加上硫化物的性质，也是与碳酸铵组和易溶组阳离子分离的根据。

    硫化钴和硫化镍不能在0．3HCL溶液中析出沉淀，但在碱性溶液中析出的沉淀，经过略为放置和加热，由于结构的改变（型）而不再溶于1甚至更浓的HCI溶液；硫化锌在本组中是溶解度最小的硫化物，它能在P2的溶液中析出沉淀这些别作为Co^2＋、Ni^2＋以及Zn²⁺与本组其他离子分离的根据。

     A1、Cr、Zn等的氢氧化物具有两性，可作为与本组其他离子分离的根据（氢氧化铬溶解后，加热能重新沉淀，而且易与锌共沉淀，所以通常是用H2O2将其氧化为CrO₄^2－）

    本组离子多具有色，是本组的一个特点，这种性质可作为事先观察的参考，但应注意Ni^2＋与Co2+混合时的补色作用。

    本组许多二价离子，如Co2＋、Ni2＋、Zn2＋，不但氢氧化物溶解度比三价的大得多，而且能形成氨络合物，这也是与三价离子以及其他二价离子分离的有利因素。

    本组离子形成络合物的倾向，无论在种类上和所成络合物的稳定程度上，都大为胜过碳酸铵组和易溶组两组离子。

    在Co²⁺的稀溶液（02％CoC12）中加入（NH₄）₂[Hg（SCN）4]后，较长时间内不析出沉淀。但是，如果有少量Zn^2＋存在时，就能很快地析出沉淀。Co^2＋的液度较大时（例如2mgCo2／m1），无Zn存在也能较快生成沉淀，但有N存在时士分钟内不会析出沉淀（Nit的阻化作用机理未明）。如有Zn2同时存在，则NP的阻化作用即行消失，2分钟内即可析出沉淀（n，Co）［Hg（SCN）。按Zn存在量的多少，沉淀依次为呈蓝至绿色的结晶。利用这种关系（Zn起着诱导作用），可以从这三种离子的混合液（若为氨性，应先用HsSO酸化）中直接检出少量Zn2＋，这比早先习用的把Zn沉淀为ZnS（在pH스2）的方法更为简便、灵敏。

    本组离子多具有两种或多种氧化态，因此，它们的离子多具有显著的氧化性或还原性。在改变价态时往往伴随颜色及其他性质的政变，这时它们的分离、鉴定以及掩蔽提供了可能性。

    它们的碳酸盐（或碱式碳酸盐）、磷酸盐和草酸盐也多是难溶的，因此，进行碳酸铵组和易溶组两组阳离子的分析，经常是在本组阳离子分出之后进行。