在进行硫化物、氢氧化物和银组卤化物的沉淀或洗涤时，常会遇到胶体溶液的形成或胶溶作用。结果，用过滤和离心沉降法都不可能使难溶物与溶液分离。
    共沉淀的结果使得离子的分离不能完全，特别是微量组分往往被其他组分的大量沉淀所吸附，以致在滤液中不可能被检出。显然在进行定量分析时影响就更大。通常使微量组分与大量组分分离时，最好是先将微量组分分出，而不是相反。

另一方面，沉淀吸附了杂质，往往发生性质（例如颜色、晶形、溶解度等）的改变，而造成分析上的所谓“反常现象”，甚至导出错误结论。例如，NiS不溶于1MHCl，但Ni²⁺与Mn²⁺同时沉淀为硫化物后，用1MHCl处理时，一部分NiS也随MnS（易溶于1MHCl）一同溶解（共溶现象）。
    与HgS（不溶于热HNO₃）一起沉淀的CdS（易溶于热HNO₃），在用热HNO₃处理时，不能完全进入溶液，可能是由于形成CdHsS₂的缘故。
    用H₂S从醋酸缓冲溶液中沉淀ZnS（纯的为白色）时，由于有Co²⁺共沉淀，而呈绿色。亮黄色的CdS在有Ni²⁺存在时，呈棕色甚至黑色。
    CaSO₄·2H₂O沉淀时形成特殊的细长针状结晶，但在三价铁盐存在时，则形成细小的长方柱形，而在三价铬盐存在时，则成为六角形或斜方形。这时显微结晶分析法有干扰。