过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代第VIII族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。
   化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。
   化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式为
，表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。

常见过渡金属离子及化合物颜色:
一. 铜副族(IB)：
1.1 铜化合物：
焰色 绿；
CuF 红；
CuCl 白↓；
CuBr 黄↓；
CuI 棕黄↓；
Cu2SO4灰黑色（在水溶液中歧化）  
CuCN 白↓；
Cu2O暗红；
Cu2S 黑；
CuF2 白；
CuCl2 棕黄(浓溶液黄绿)；
CuBr2 棕；
Cu(CN)2 棕黄;
CuO 黑；
CuS黑↓；
CuSO4 无色；
CuSO4•5H2O 蓝；
Cu(OH)2 淡蓝↓；
Cu(OH)2•CuCO3 墨绿；
[Cu(H2O)4]2+蓝；
[Cu(OH)4]2‐蓝紫；
Cu(NH3)4]2+ 深蓝；
[CuCl4]2‐ 黄；
[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；
（CuCO3•Cu(OH) 2）亮红色（孔雀石）
（Cu3 (CO3) 2 (OH) 2）蓝色（石青）
K2[Cu(CO3)2]（暗蓝色）、
K2 [Cu(CO3)2]•2H2O（亮蓝色）
K2[Cu(CO3)2]•4H2O（浅蓝绿色）
炔铜 红↓.
1.2 银化合物：
AgOH 白(常温分解)；
Ag2O 黑；
新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；
蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；
AgF 白；
AgCl 白↓；
AgBr 淡黄↓；
AgI 黄↓(胶体)；
Ag2S 黑↓；
Ag4[Fe(CN)6]白↓；
Ag3[Fe(CN)6] 白↓；
Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3‐,[Ag(CN)2]‐ 无色.
1.3 金化合物：
HAuCl4•3H2O 亮黄晶体；
KAuCl4•1.5H2O 无色片状晶体；
Au2O3 黑；
H[Au(NO3)4]•3H2O 黄色晶体；
AuBr 灰黄↓；
AuI 柠檬黄↓.
二. 锌副族(IIB)：
2.1 锌化合物：
ZnO 白(锌白颜料)↓；
ZnI2 无色；ZnS 白↓；
ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性).
2.2 镉化合物：
CdO 棕灰↓；
CdI2 黄；
CdS 黄(镉黄颜料)↓；
HgCl2(升汞) 白色；
HgNH2Cl白↓；
Hg2Cl2(甘汞) 白↓.
2.3 汞化合物：
HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；
HgI2 红或黄(微溶)；
HgS 黑或红↓；
Hg2NI•H2O 红↓；
Hg2(NO3)2 无色晶体.
三. 钪副族(IIIB)：略
四. 钛副族(IVB)：
4.1 钛化合物：
Ti3+ 紫红；
[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；
H2TiO3 白色↓；
TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；
(NH4)2TiCl6 黄色晶体；
[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；
[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿色晶体；
TiCl4 无色发烟液体.
4.2 锆、铪：
MO2,MCl4 白.
五. 钒副族(VB)：
5.1 钒化合物：
V2+ 紫；
V3+ 绿；
V4+ 蓝；
V5+ 黄；
VO 黑；
V2O3 黑；
VO2 黄；
V2O5 黄或砖红；
水合V2O5 棕红；
饱和V2O5 溶液(微溶) 淡黄.
VO4^3‐ 黄。
5.2 钒酸根缩聚：随着V 原子个数的增多，由浅黄——〉深红.
5.3 铌、钽：略.
六. 铬副族(VIB)：
6.1 铬化合物：
Cr2+ 蓝；
Cr3+ 紫；
Cr2O7^2‐ 橙红；
CrO4^2‐ 黄；
Cr(OH)3 灰蓝；
Cr2O3 绿；
CrO3 暗红色针状；
[CrO(O2)2]OEt2 蓝；
CrO2Cl2 深红色液体；
Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；
Ag2CrO4砖红↓；
BaCrO4 黄↓；
PbCrO4 黄↓.
6.2
紫红Cr2(SO4)3•18H2O——〉
绿色Cr2(SO4)3•6H2O——〉
桃红Cr2(SO4)3
暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉
紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉
淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2
[Cr(H2O)6]3+ 紫；
[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；
[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；
[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；
[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；
[Cr(NH3)6]3+ 黄.
6.3 钼、钨：
MoO3 白；
棕色MoCl3；
绿色MoCl5；
MoS3 棕色↓；
(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O黄色晶状↓；
WO3 深黄；
H2WO4•xH2O 白色胶体.
七. 锰副族(VIIB)：
7.1 锰化合物：
Mn2+ 肉红；
Mn3+ 紫红；
MnO4^2‐ 绿；
MnO4^‐ 紫；
MnO3^+ 亮绿；
Mn(OH)2白↓；
MnO(OH)2 棕↓；
MnO2 黑↓；
无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；
六水合锰盐(MnX2•6H2O,X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；
MnS•nH2O 肉红↓；
无水MnS 深绿；
MnCO3 白↓；
Mn3(PO4)2 白↓；
KMnO4 紫红；
K2MnO4 绿；
K2[MnF6] 金黄色晶体；
Mn2O7 棕色油状液体.
7.2 锝、铼：略.
八. 铁系(第四周期VIII 族)：
8.1 铁化合物：
Fe2+ 浅绿；
[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；
[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；
FeO4^2‐ 紫红；
FeO 黑；
Fe2O3 暗红；
Fe(OH)2 白↓；
Fe(OH)3 棕红↓；
FeCl3 棕红晶体；
无水FeSO4 白；
FeSO4•7H2O绿；
K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；
K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；
Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；
Fe[Fe(CN)6] 黑↓；
Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；
M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；
Fe(CO)5 黄色液体.
8.2 钴化合物：
Co2+ 粉红；
CoO 灰绿；
Co3O4 黑；
Co(OH)3 棕↓；
Co(OH)2 粉红↓；
Co(CN)2红；
K4[Co(CN)6] 紫色晶体；
Co2(CO)8 黄色晶体；
[Co(SCN)6]4‐ 紫；
氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•6H2O—325K—〉紫红CoCl2•2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O—393K—〉蓝CoCl2.
8.3 镍化合物：
Ni2+ 亮绿；
[Ni(NH3)6]2+ 紫；
Ni(OH)2 绿↓；
Ni(OH)3 黑↓；
无水Ni(II)盐 黄；
Na2[Ni(CN)4] 黄；
K2[Ni(CN)4] 橙；
Ni(CO)4 无色液体.
九. 铂系元素(第五、六周期VIII 族)：
Os 蓝灰色易挥发固体；
Pd↓(aq) 黑；
OsO4 无色有
特殊气味气体；
H2PtCl6 橙红色晶体；
Na2PtCl6 橙黄色晶体；
M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.