把元素划分成性质类似的元素族，筒化了对它们的学习。举例来说，学生们学习了第IA族元素钠的性质，他们将也可以知道许多其它碱金属元素锂、钾、铷、铯和钫的性质。钠是一种活泼金属，它与水激烈地反应放出氢气，并生成一种强碱氢

氧化钠。其它的碱金属同水也发生同样的反应。周期第VIA族的氯激烈地与钠反应生成氯化钠（即盐），事实上它与第IA族所

有元素都发生类似反应。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成盐。

    不过，同一族元素的类似性不应忽视。本章在前面曾经讲过，在族中从上向下元素的性质有一个渐变，因而一些元素的某些性质可能同本族中其他的元素有很大的差异。举例来说，锂同水反应比钠要缓慢得多，而钾、铷和铯同水反应则比钠要激烈得多。氯生成一系列的含氧酸（HC1O、HC1O2、HC1O3和HC1O4）和相应的钠盐（ Nacio、 Nacio2、NaC103和 Nacio4）。在另一方面，还未曾制得过氟的含氧酸和含氧酸盐，这种在性质上的差异是和下列事实有关系的：氟比氧有较高的电负性，而氯和VIA族其他元素则比氧有较低的电负性（参见表4－2）。氮是第VA族第一个元素，它的性质完全是非金属性的，而本族的最后一个元素铋在性质上主要是金属性的。

    氧化数的周期性反映了价电子数的周期性（表7－10）。氢、锂和钠的原子各有一个价电子，当这些原子把这个电子转移给其他原子而形成化学键时，各原子表现出的氧化数为＋1。碳和硅原子有四个价电子，可以生成四个极性共价键，共用电子

对可以离开碳或硅原子而显＋4氧氧化数，也可以靠近碳或硅原子而显一4氧化数。氟和氯原子各都有七个价电子，当它们得到一个电子后便取得完满八电子外売结构，使它们取得一1氧化数。不过应当注意，周期表至多仅强调了元素的最高和最低氧化数，许多元素表现有额外的中间氧化数。举例来说第VA族的氮有五个价电子（本族其他元素有同样多的价电子数）在生成N2O5时它的氧化数为5。因为氮在完成八电子外売时缺少三个电子，它也生成NH3，在其中氮的氧化数是一3。除此之外，氮在NO2中显氧化数十4，在N2O3中为＋3，在NO中为＋2，在N20中为＋1，在N2中为0，在NH2OH中为－1，在N2H中为一2。此外，元素在周期表中所在的族数有时反映元素的相对较次要的氧化数。例如，第IB族的元素铜生成许多重要的二价化合物（氧化数＋2），而一价（氧化数＋1）的化合物在数量是相当少的。