钪、钇和镧只形成M3+离子，因为它们失掉三个电子以后剩下的是惰性气体组态。相似地，Lu和Gd也只形成M3+离子，因为它们失掉三个电子以后分别具有稳定的4f14和4f7组态。这五种情况中，在化学反应条件下失掉的电子从不少于三个，因为M2+和M+离子一定比M3+大得很多。于是电离步骤所节省下来的能量一定少于较小的M3+离子与M2+或M+离子的晶格能或水合能相比而得的盐类的附加晶格能或水合能。

       对于失掉电子后可以达到f0，f7或f14组态的元素能形成最稳定的M2+和M4+离子。例如Ce4+和Tb4+分別达到了f0和f7组态，而Eu2+和Yb2+分別具有f7和f14组态。这些事实似乎支持这样的观点：即f0、f7和f14组态的“特殊稳定性”是重要的，它决定于除了Ⅲ以外氧化态的存在。这种论证不能使人信服，我们注意到Sm和Tm给出具有f6和f13组态的M2+物种，但没有M+离子，而Pr和Nd给出具有f1和f2组态的M4+离子，但没有5或6价的物种。显然，SmⅡ特别是TmⅡ，PrⅣ和NdⅣ状态是很不稳定的，但稳定性的思想早已受到只有接近f0、f7或f14的组态（即使这样的组态实际上不能达到）的帮助，这种观点的正确性可疑。Nd2+（f4）的存在还有对Pr2+和Ce2+在晶格中存在的证明，提供了特別令人信服的理由去相信，虽然f0，f7，f14组态的特殊稳定性可能是一个因素，但其它热力学和动力学因素对决定氧化态的稳定性是同等重要，或更重要。