锰（Ⅳ）的化合物

       二元化合物    最重要的化合物是二氧化锰，它以灰到黑色固体形式存在于矿石中，如软锰矿，软锰矿中MnO2通常是非化学计量的。高温时氧与锰作用制得的MnO2具有金红石结构，还发现有其它许多氧化物MO2，例如Ru、Mo、W、Re、Os，Ir和Rh的氧化物。然而，通常将Mn（NO3）2·6H2O加热（～530℃）制得的MnO2是非化学计量的。在碱性溶液中还原KMnO4水溶液得到的二氧化锰是水合物形式。锰（Ⅳ）也存在着一些混合氧化物。

       二氧化锰对大多数酸是惰性的（加热时除外），不溶解在溶液中，不生成MnⅣ，若把它作为一种氧化剂，反应确切的方式依赖于酸。与HCl作用，放出氯气：

MnO2＋4HCl → MnCl2＋Cl2＋2H2O

这个反应常用在实验室内小规模产生氯气。在110℃与硫酸反应放出氧气和生成MnⅢ的酸式硫酸盐。水合二氧化锰在有机化学中用于醇和其它化合物的氧化。

       四氟化物MnF4可由锰和氟直接相互作用制得，它是不稳定的蓝色固体慢慢分解成MnF3和F2。

       盐和络合物    如果MnSO4在硫酸中用高锰酸盐氧化，冷却时可以得到Mn（SO4）2的黑色晶体。这种物质用水或稀硫酸处理时迅速水解并沉积出水合MnO2。

       络盐包括氯的和氟的络盐M2Ⅰ［MnX6］，它们可以分别用乙醚在发烟HCl、液体HF中还原KMnO4得到；还有碘酸盐M2Ⅰ［Mn（IO3）6］和一些奇妙的甘油络合物，例如Na2［Mn（C3H5O3）2］。

       在杂多铌酸离子和杂多钒酸离子中也得到锰（Ⅳ），已知或假定锰（Ⅳ）具有一个八面体环境。