在一百多种化学元素中，非金属元素只有二十多种，数量并不多，可是涉及的面却极广。因为它们除了以单质形态存在以外，还同金属元素生成化合物，被此之间也生成许多化合物，如氢化物、氧化物、卤化物、硫化物和多种多样的含氧酸盐等。它们的单质、氢化物、含氧酸及其盐的一些规律性无疑地是它们结构的反映，或者是用热力学等理论概括出来的。认识这些规律性有助于加深理解、记忆并便于运用所学的知识。但是我们决不能指望用几条规律去解释一切问题。因为事物是复杂的，至今还有许多问题未被我们所认识。运用时不能牵强附会而要实事求是。

       非金属单质大都是由2或2个以上的原子以共价键相结合的，分子中的键既有饱和性又有方向性。分子中的共价数服从8－N规律，对于氢则为2－N（N代表非金属元素在周期表中的族数）。例如：

       第ⅦA族，卤素原子结合为分子的共价数为8－7＝1；

       第ⅥA族，氧族元素的共价数为8－6＝2；

       第ⅤA族，氮族元素的共价数为8－5＝3；

       第ⅣA族，碳族元素的共价数为8－4＝4。

       共价数为1的卤素单质为双原子分子。共价数在2和2以上的情况则较复杂，其中处于第二周期的氧、氮除形成σ键以外，还能形成p－pπ键，所以它们的单质为多重键的双原子分子。而第三及三后周期的元素只能形成σ单键，如P4、S8都是多原子分子。

       所以总的说来，非金属单质结构可分成三类：（1）小分子物质：包括单原子分子的稀有气体，双原子分子的卤素、氧、氮、氢。它们的固体为分子型晶体，熔点、沸点都很低，在常温常压下为气体。（2）多原子分子物质：如S8、P4、AS4等。在通常情况下，它们是固体，属分子型晶体，熔点、沸点也不高，但比第一类物质的高，容易挥发。（3）大分子物质：如金刚石、晶态硅、晶态硼，均为原子型晶体。熔点、沸点都很高，通常状况下为固体。

       分子晶型的物质，在通常状况下不是气体，就是易挥发的固体；原子晶型的物质一般为熔点高的固体。

       周期系中哪些元素为典型的类金属？它们在周期表中的位置？它们同典型金属和非金属有什么异同点？

       典型类金属有硼、硅、锗、砷、碲，它们在周期表中位于右上角，金属与非金属的分界斜线上。它们有介于金属和非金属之间的性质。

       一般说来，金属具有金属光泽，有延展性，能导电和传热，且导电性随温度升高而减小。它们的氧化物的水合物为碱，与酸作用生成盐。非金属的晶体脆易裂，不导电，氧化物的水合物为酸，与碱作用生成盐。而Ge、As等也有金属光泽，但脆性大于金属，为半导体，导电性小且随温度升高而增大。它们的氧化物或氧化物的水合物大都为两性，与酸、碱作用都生成盐。它们都有分子型氢化物，但这些氢化物不及典型非金属元素的氢化物稳定。