电极电势

       （1）电极电势标志着物质氧化还原能力的大小，它是判断氧化剂和还原剂的强弱以及氧化还原反应方向、次序和程度的基本依据，也是判断电化学过程的基本依据。一般对电池电动势较大的反应体系（ε0＞0．2伏）来说，其反应方向和次序，可由标准电极电势E0直接判断：

       ① 若E氧0＞E还0（或ε0＞0），电池反应正向自发进行，反之，E氧0＜E还0（或ε0＜0），电池反应逆向自发进行。

       ② 标准电极电势E0数值越大的，其电对中氧化态的物质氧化性越强，该物质是越强的氧化剂；反之，E0数值越小的其电对中还原态的物质还原性越强，该物质是越强的还原剂。

       ③ 一种氧化剂若能氧化几种还原剂时，一般不考虑反应速度的情况下，总是首先氧化最强的还原剂，同样，一种还原剂若能还原几种氧化剂时，总是首先还原最强的氧化剂。

       ④ 氧化还原反应的程度，可由氧化还原反应的平衡常数来判断，其K值与电池标准电动势ε0或标准电极电势E0的关系为：

lgK＝nε0/0．0592＝n/0．0592·（E正0－E负0）

       E0的应用要注意两点：

       ① E0只适用于水溶液状态中物质的氧化还原能力的衡量，和电离势既有区别又有联系。

       ② E0只是从能量角度反映物质的热力学性质，并不包括动力学因素；也就是说，E0值的大小只说明物质的氧化还原趋势，而不能说明它的反应速度的快慢。

       （2）电极电势受离子浓度、温度等因素影响，其浓度对电极电势的影响规律，可由能斯特（Nernst）方程式来体现，在298．15K时，

E＝E0＋0．0592/n（lg〔氧化型〕/〔还原型〕）

       但要注意，离子浓度的改变，不仅表现在氧化型和还原型物质本身浓度的变化；还反映在酸度的改变（指有H+或OH-参与反应的电极反应）；此外，使氧化型或还原型物质生成沉淀或配离子，都会引起有关离子浓度的变化，从而造成电对电极电势的改变，而且后两者的影响将更大。

       对于电池电动势较小（ε0＜0．2伏）的反应体系来说，离子浓度（改变氧化型和还原型物质本身浓度、改变酸度、加入沉淀剂或配位剂）的改变，可能会引起反应方向和次序的改变。

       要注意，E0与电极反应中物质的计量系数无关。

如：    Ag+＋e  ⇋Ag，E0＝0．7996V

而    2Ag+＋2e  ⇋2Ag，还是E0＝0．7996V