当将等摩尔的NO和NO2混合物溶解在冰冻的水中或向亚硝酸盐的冷溶液中加酸，在溶液中就生成亚硝酸。

NO＋NO2＋H2O=（冷冻）2HNO2

NaNO2＋H2SO4=（冷冻）HNO2+NaHSO4

       亚硝酸很不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至冷时便分解为NO、NO2和H2O。

       亚硝酸是一种弱酸，但比醋酸略强，

HNO2  ⇋H+＋NO2-           Ka=5×10（-4次方）(291K)

       亚硝酸盐，特别是碱金属和碱土金属的亚硝酸盐，都有很高的热稳定性。用粉末状金属铅在高温下还原固态硝酸盐，可得到亚硝酸盐，

Pb+KNO3=KNO2+PbO

KNO2和NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中。除了浅黄色的不溶盐AgNO2外，一般亚硝酸盐易溶于水。亚硝酸盐均有毒，是致癌物质。

       在亚硝酸和亚硝酸盐中，氮原子的氧化数是处于中间氧化态，因此它既具有还原性，又有氢化性。例如，NO2-在酸性溶液中能将I-氧化为单质碘，

2NO2-＋2I-＋4H+=2NO＋I2＋2H2O

这个反应可以定量地进行，能用于测定亚硝酸盐含量。用不同的还原剂，NO2-可被还原成NO、N2O、NH2OH、N2或NH3。当遇到更强氧化剂如KMnO4、Cl2等，亚硝酸盐则是还原剂，被氧化为硝酸盐，

2MnO4-＋5NO2-＋6H+=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O

Cl2＋NO2-＋H2O=2H+＋2Cl-＋NO3-

       从氮的电势图中可看出，亚硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，氧化性是主要的；在碱性溶液中亚硝酸盐的还原性是主要的，空气中的氧就能使NO2-氧化为NO3-。

       NO2-离子是一个很好的配体，在氧原子和氮原子上都有孤电子对，它们能分别与金属离子形成配位键（如M←NO2和M←ONO），如NO2-与钴盐能生成钴亚硝酸根配离子［Co（NO2）6］3-，它与K+离子生成黄色K3［CO（NO2）6］沉淀，此方法可用于检出K+离子。