氨与酸反应可得相应的铵盐。铵盐一般是无色的晶体，易溶于水。铵离子半径等于143pm，近似于钾离子（133pm）和铷离子（147pm）的半径。事实上铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的溶解度，因此，在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。

       由于氨的弱碱性，铵盐都有一定程度的水解，由强酸组成的铵盐其水溶液显酸性。

NH4+＋H2O  ⇋NH3·H2O＋H+

因此，在任何铵盐溶液中，加入强碱并加热，就会释放出氨（检验铵盐的反应）。

NH4+＋OH-=（加热）NH3↑＋H2O

       固态铵盐加热时极易分解，一般分解为氨和相应的酸。

NH4HCO3=（常温）NH3↑＋CO2↑＋H2O

NH4Cl=（加热）NH3＋HCl

       如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留在容器中。

(NH4)2SO4=（加热）NH3↑＋NH4HSO4

(NH4)3PO4=（加热）3NH3↑＋H3PO4

       如果相应的酸有氧化性，则分解出来的NH3会立即被氧化，例如NH4NO3，由于硝酸有氧化性，因此，受热分解时，氨被氧化为一氧化二氮。

NH4NO3=（加热）N2O＋2H2O

如果加热温度高于573K，则一氧化二氮又分解为N2和O2。

2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑            △H°＝－238．6kJ·mol-1

由于这个反应生成大量的气体和热量，大量气体受热，体积大大膨胀，所以如果是在密闭容器中进行，就会发生爆炸。基于这种性质，NH4NO3可用于制造炸药。

       总之，铵盐的热分解就是NH4+离子把质子转移给酸根的反应。构型相同的铵盐，若生成它们的酸愈弱（这些酸无氧化性）则铵盐的热稳定性愈差。例如，卤化铵的热定性是按HI－HBr－HCl－HF的顺序而递减。

       铵盐中的碳酸氢铵，硫酸铵，氯化铵和硝酸铵都是优良的肥料。氯化铵用于染料工业，原电池以及焊接时用来除去待焊金属物体表面的氧化物，使焊料能更好地与焊件结合。