元素周期表第II主族元素，有铍(Be)、镁(Mg)、钙（Ca）、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)等六种，它们的性质和第I主族的
碱金属元素以及第m主族的土金属元素①都有相似的地方，因此称做碱土金属元素，或简称碱土金属.这个族里最后一个元素镭是放射性元素，我们在第二册第三章里已简单介绍过了。本章除介绍碱土金属的一般通性外，着重研究镁和钙两种元素.

    碱土金属元素的物理性质 碱土金属主要的物理性质，如表3.1所示    

① 周期表第III类里的铝、钪、镧等元素，称为土金属元素。

    从上表可以看出，碱土金属中除铍星钢灰色外，其余都是银白色，新切开的表面都有金属光泽.碱土金属的硬度比碱金属大，其中以铍的硬度为最大，钡最小(具体数据缺).它们的比重虽比碱金属大些，但仍都小于5,因此也都是轻金属;
其中钡的比重最大，钙最小，它们的熔点和沸点都比碱金属高;铍的熔点和沸点最高，镁则最低.由此可见，碱土金属的比重，熔点和沸点，并      不随着原子序数的增加而作规律性的递变.
   碱土金属的原子结构和化学性质 碱土金属的原子序数、原子量和电子层结构如表3.2所示:

    从上表可以看出，碱土金属原子最外电子层上都有2个电子(比碱金属多1个)，次外电子层上都有8个电子(和碱金属相同).在化学反应里，它们失去电子的倾向性比同周期里的碱金属原子要弱得多。因此，碱土金属的化学活动性不如碱金属强。但由于碱土金属原子最外层的电子数毕竟还是比较少的，因此比起其他金属来，碱土金属的化学性还是比较活动的，球土金属原子失去2个电子后，变成带2个单位正电荷的阳离子。碱土金属在一切化合物里都显示+2价，和破金属相似，破士金属的化学活动性也随着原子序费的增加而增强，也就是按着Be-Mg Ca-Sr-Ba 的顺序商增强。这是因为当原子序数增大时，原子核外电子层数增多，最外层电子和核的距离渐次增大，受到核的引力则渐次减弱，因此在化学反应里失去电子的倾向性依次增大，化学活动性依次增强。

    碱土金属在空气里加热时会燃烧，并放出大量的热;在常温下，亦会逐渐氧化而生成氧化物(分子式的通式为RO).碱土金属跟卤族元素能直接反应，生成稳定的化合物;跟碗、氮气在加热的条件下也能起反应，它们跟贼金属一样，不仅能置换酸里的氢，还能置换水里的氢，例如钙、锶和钡跟冷水反应很制烈，铁和镇康冷水反应则很发慢(这是由于反应时生成进行)。

     碱土金属的氧化物都能跟水起反应，生成氢氧化物分子式的通式为R(OH)2],并放出大量的热，碱士金属氢氧化物较难溶解于水(和碱金属氢氧化物不同)，它们在水中的溶解金属镁就能跟空度按Be(OH)2-Mg(OH)2- Ca(OH)2 Sr(OH)2- Ba(OH)2蒋层钱的氧化牛的顺序而逐渐增大。它们的水溶液都呈明显的碱性，并也按会发暗，失去同一顺序而增强，氢氧化钡是一种强碱，但它们的碱性比对物薄层的结格应的破金属氢氧化物要弱.

    再继续氧化，由于碱士金属的化学性质相当活动，因此在自然界里它只能以化合态存在，其中最主要的是碳酸盐和硫酸盐;碱土

金属的治炼方法一般都用电解法，