活泼的元素-氟

氟是1886年被人们发现的，在这以前，它被人们认为是一种“死亡元素”，是碰不得的这是为什么呢? 说来话长，人们在1768年就发现了氢氟酸，认为它里面有一种新元素很多化学家都在实验室里进行实验，试图从氢氟酸中制出单质氟来。

氮与铬的发现

铬在所有的金属中是最硬的，而且能有效地抵抗大气和酸性物质的腐蚀。铬的最主要用途是制成合金应用，其中最主要的是铬钢。铬钢是铬含量一般为1％的合金钢，非常坚初，是制造机械、枪炮筒、坦克和装甲车的好材料。各种不锈钢也是产量大的含铬合金。铬的另一主要用途是用于钢铁塑料等制件表面镀层，既光亮美观，又耐腐蚀，并且不易磨损

氨-阿莫尼亚的发现

关于发现氢的另一种说法，是归功于德国化学家孔克尔。说他最先发现动物线腐烂时会产生一种“看不到，但很呛人”的气体，并对此作了记录一因此也就把他作为氨的发现者。在孔克尔这一发现稍后，又有一名叫赫尔斯的化学家通过实验发现把石灰和氯化铵混和放在曲颈瓶中加热，会有氨與味。而如果把曲颈瓶颈管插入水中

活精灯、铂怀炉、无焰燃燒器

铂丝之所以炽热，是因为铂可以对酒精氧化起催化作用，使它在自己表面燃烧得更激烈。人们利用铂的这种性质，还制成了一种玩具打火机它是在酒精容器的盖子里，装上一支细铂丝。只要打开瓶盖并把铂丝放在瓶口，酒精就在铂丝表面与氧气反应。稍过一会儿，反应所放的热就把酒精蒸气点燃了，从而成为一种不点自燃的“自来火”。这种新鲜玩艺儿自然会引起人们的喜欢，所以也很红火了一阵子。

硝酸银的发展

这是AeNO的一种性质一一它的感光性造成的。原来，那AgNO溶液从标色瓶里来到你的脸上，它就与你的脸一起暴露在光天化日之下了。强的光照使它分解，产生极细的银粒沉积在皮肤的表层。AgNO，溶液是无色的，慢慢沉积下来的微细银粒是黑色的。因它没有再深入去刺激你的神经，所以你始终也觉察不到疼痛的感觉。正是AgNO的这一性质，它才必须保存棕色或黑色的瓶子里;也正因为AgNO的这种性质，才导致了近代摄影术的发明.

二氧化碳的发现史

1772年，法国大化学家拉瓦锡等人用大聚光镜把阳光聚焦在汞槽玻璃罩中的金刚石上，做了著名的烧钻石实验，发现钻石燃烧后产生的也是这种气体，与一般木炭燃烧产生的气体毫无差别。 随后，舍勒和普利斯特里发现了氧气，拉瓦锡马上又用普利斯特里发现的氧化汞制氧法制出纯氧，然后再用这纯氧与纯炭进行燃烧实验，发现所生成的只有一种气体，从而也就说明这种气体是由碳、氧两种元素组成的化合物，进一步证明它不是什么“单纯的基本的要素”。

室内主要污染源之一甲醛

甲醛是一种无色带辛辣味的刺激性气体，在不同温度、湿度下，它可以从各种胶合板、创花板等胶粘木制品、绝缘保温材料中释放出来。在一些预制标准件建造的活动房内，空气中甲醛浓度可达3.55毫克/米。甲醛易溶于水，故当接触甲醛时，可引起皮肤、眼睛和口腔黏膜刺激以及过敏反应。

生活燃料的污染

空气污染是悬浮颗粒物作怪。一般在10微米以下的悬浮颗粒物叫可吸入颗粒物(IP)，悬浮颗粒物具有凝聚核的作用，能吸收大气中的水分、各种金属、有害气体、碳氢化合物等。因此，从某种意义上说，悬浮颗粒物是多种有害物质进人人体的载体

一氧化碳和二氧化硫

一氧化碳是我们通常所说的煤气的主要成分，它是冬天不时发生的煤气中毒事件的罪魁祸首。这是由于一氧化碳进入人体后经过肺泡进入血液，它和血液中血红蛋白的结合能力比氧气和血红蛋白的结合能力强240倍，一氧化碳抢先和血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了和氧气结合的能力，无法完成输送氧气的任务，这样，人就会缺氧，出现脉弱，呼吸变慢，头晕心慌，中毒严重者昏迷不醒，直至死亡。近年来，许多动物实验和流行病学调查资料表明，长期接触低浓度一氧化碳也会造成慢性中毒，主要对心血管系统和神经系统有影响。

电子吸收光谱线的强度和宽度

我们首先考察［Mn（H2O）6］2+的光谱，其它八面体配位的Mn2+络合物的光谱是十分相似的。最明显的特征是（a），吸收带很弱，（b），吸收带数目大，（c），吸收带的宽度变化大和有一个确实是极的吸收带。光谱的所有这些主要特征都容易由配位场理论解释。