化学反应速度

化学反应速度:化学反应的速度各不相同，有些很快，有些很慢。例如火药爆炸和溶液中一般离子之间的反应，都是瞬间完成的;而大多数有机物的反应却较慢，往往要几小时、几天或更长的时间才能完成。但在生产和生活中，人们总希望化学反应速度的快慢能按需要进行。

各种晶体结构

晶体结构：根据物质微粒(离子、原子、分子)运动的形式、范围以及分子间的距离，可将物质分为固、液、气三种聚集状态。气体的粒子能自由运动，液体的粒子在其体积之内也可以自由运动，而固体的粒子只能在固定的位置作振动。因此只有固态物质才能读到粒子排列的规律性。

分子间的作用力和氢键

分子间的作用力和氢键：物质的性质与它们的化学键类型很有关系，但是物质的性质不仅决定于其化学键，还与它们分子间存在的作用力有关。例如卤族元素的分子在常温常压下，F₂、Cl₂是气体，而Br₂是易发挥的液体，I₂则是固体。它们所以呈现不同的聚集状态，是因为这些不同分子间的作用力大小不同的缘故。下面首先介绍分子间的作用力，然后再讨论氢键。

分子的类型

分子的类型:分子是由原子组成的，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成的。因此在任何分子中，都有带正电荷部分和带负电荷部分。对于每一种电荷(正电荷和负电荷)来说，可以设想电荷集中于一点，叫做电荷的重心(好像个物体有一一个重心一样)。

配位键

配位键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

共价键

共价键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

离子键

离子键：是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成

元素的性质和原子结构的关系

元素的性质和原子结构的关系:各种元素表现出不同的性质，其根本原因是它们的原子结构不同。零族元素(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)的化学性质很不活泼，在常温下都是气体，以单原子分子存在，在一般情况下很难和其它元素相互化合，故称为惰性气体。各种元素的原子都有得到或失去电子的倾向，使其外层电子达到稳定壳层。

元素周期律和原子的电子层结构

元素周期律和原子的电子层结构：周期性变化，即元素经过一定数目以后，后面的元素又重复出现前面元素类似的性质，例如在金属俚后的第八个元素的的性质与锂的性质很类似。不仅元素性质如此，由它们生成的化合物性质也随着原子序数递增而表现出周期性的变化。我们把元素及其化合物的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律

原子结构和核外电子的运动状态

原子结构和核外电子的运动状态：原子的中心有一个带正电荷的原子核，核的周围有高速运动着的电子。原子是很微小的，它的直径只有1~ 2Å(Å=10⁻⁸)若将一亿个原子排成一行，其总长度也不过一厘来左右，至于原子核和电子那就更小了。原子核的直径约为10⁻⁵-10⁻⁴Å,电子的直径约为10⁻⁵Å。原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成