一、直接滴定法

    用标准溶液直接滴定被测物质的方法，称为直接滴定法。这类方法所根据的化学反应，应该符合上节所述四点要求。应当指出，这类方法除了具备迅速、简便和比较准确等优点外，还可以利用动力学的原理控制化学反应的条件，确定等当点也较方便。

    二、间接滴定法

    当标准溶液与被测物质之间的反应不能满足上述四点要求时，可选用下列的间接方法：

   （一）返滴定法

    加入一种已知过量的标准物质81与欲测组分充分反应，然后用另一种标准溶液S2返滴定剩余的S1，S1的总量减去剩余S1的量，即为与欲测组分反应的S1的量，从而可知欲测组分的量。例如，用草酸滴定在硫酸溶液中的二氧化锰，可先加入过量的草酸标准溶液，然后用高锰酸钾标准溶液返滴定过量的草酸，其反应式 如下：

MnO₂＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄→Mn²⁺＋S0₄^2-＋CO₂↑

                       （欲测物）标准溶液S1
                                      +H₂O+H₂C₂O₄
                                          （剩余）
                          5H₂C₂O₄+2MNO₄-+6H⁺===10CO₂↑+2mn²⁺+8H₂O

                         （剩余）  标准溶液S2

   （二）滴定中间物法（或取代滴定法）
    有些物质不能直接滴定时，可以通过它与另一种物质起反应，置换出一定量的能被滴定的中间物质来，然后用适当的滴定剂对此中间物进行滴定。例如硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其他氧化剂，因氧化剂将S₂O₃^2－氧化为S₄O₆^2-或SO₄^2-

时，没有一定的计量关系。可以在酸性氧化剂溶液中加入过量的K工，使产生与氧化剂当量数相等的I₂，然后用Na₂S2O₃的标准溶液滴定。

氧化剂十过量KI→I2（与氧化剂当量数相等）
I₂＋2Na₂S₂O₃（标准液）=====2I^-＋Na₂S₄O₆＋2Na⁺

   （三）返滴定测定中间物法

    例如，将硅酸盐沉淀为喹啉钼硅酸沉淀，后者过滤洗涤后与过量NaO互标准溶液作用，然后用标准HCI溶液滴定剩余的NaOH，其反应如下：
Na₂Sio₃+2hc1→H4Sio4+2NAC1
H₄Sio₄+12(NH₄)MOO₄+24hc1====H₄[Sio₄·12MOO₃]
+24NH₄C1+12H₂O
4C₉H₇NHC1＋H₄[SiO₄·12MoO₃］====(C₉·H7N)₄［SiO₄·12M00₃]+4HC1
（C₉H₄N)₄［SiO₄·12MoO₃］＋NaOH（过量）→
Na₄Si0₄+12NA₂M00₄+4C₉H₇N+14H₂O
NAOH+HC1→NACl+H₂O

                                 （过量）

   （四）双过量返滴定法

    欲测定物质加入量准体积的过量试剂溶液R（非标准溶液），反应后，用另一试剂溶液8（标准溶液）返滴定剩余的第一种溶液R，用去的体积为V1；另取一份等体积的第一种试剂溶液R，用标准溶液⑧滴定之，用去的体积为V2，然后V2－V1，其差即为与欲测组分当的标准溶液的体积。此法与（一）”法比较，差别在于此法只用一种标准溶液。在（一）”法中，如果草酸溶液是非标准的，另取同体积的一分用KMnO₄标准液另行滴定，同样可以滴定MnO₂的含量。