施瓦岑巴赫按照金属离子的电子层结构，并考虑到它们的络合能力，将它们分为三个组。这三个组的金属，归纳起来，大体可以分为A、B两类：
    A类路易斯酸（电子对接受体）以一种亲和力（在水溶液中）来表现其化学行为。例如，卤素对于该酸的亲和力：F^-＞＞Cl^-＞Br^-＞I^-。A类金属与周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA等族电子对给予体的第一个成员即N、O和F，形成最稳定的络合物。
    B类路易斯酸（电子对接受体）络合I^-比络合F^-容易得多（在水溶液中），它们同周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA等族的电子对给予体的第二成员，即P、S、Cl，或更重的成员形成最稳定的络合物。

    在施瓦岑巴赫三个组的金属中，属于A类的为具有惰气结构的金属离子，如碱金属、碱土金属和Al等。它们显示A类接受体的性质，在络合物形成中，静电力占优勢；在高电荷小离子之间的反应特别强，导向稳定络合物的形成。例如，氟络合物特别稳定，水比具有较小介电常数的氨结合得更强，而氯离子形成络合物的倾向很小，因为它们只在碱性溶液中产生，而在碱性溶液中它们不能战胜氢氧离子。另外，在第三组中，具有不完全d副売的过渡金属的左边元素的高氧化态也倾向于显示A类性质。第二组是具有完满的d副売的金属离子，这类的典型为Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅰ）和Au（Ⅰ），它们具有B类接受体的性质。这些离子具有高极化力，并且它们在络合物中所形成的键具有明显的共价性质。金属越重，配位体的给予体原子越少电负性，他们之间所形成的络合物越稳定。例如，Cd（Ⅱ）和Hg（Ⅱ）同I^-和CN^-形成稳定的络合物，同F^-形成的络合物则不稳定。
    第三组的B类电子对接受体在周期表内形成一粗略的三角形（以Cu为顶尖，从铼到铋为底），此范围内的右边元素的高氧化态也具有较大的B类性质。
    劲酸、儒酸和与此相关劲碱、儒碱的观念在区别A类和B类电子对接受体的行为时，是有用的。碱的给予体原子的电子不是高度保持不变，而是易于变形或移去。儒碱可以定义为其中给予体原子具有高极化性和低电负性，易于被氧化，与低能轨道空缺缔合。劲碱具有相反的性质，即给予体原子有低极化性和高电负性，难以被氧化，并与高能轨道空缺缔合。
    从上述情况来看，A类电子对接受体易与劲碱结合。例如，它们易与N、O和F给予体原子结合。反之，B类电子对接受体易与儒碱结合，例如，易与P，As，Se，Cl，Br，I，给予体原子结合。
    考察A类电子对接受体，它们具有下面一些特征：体积小，高正氧化态，外层电子控制较紧。这些是它们引向低极化性的因素，这种电子对接受体叫做劲酸。B类电子对接受体则具有一个或更多下面的性质：低正的或零的氧化态，大体积和几个易于激发的外电子（对于金属，这些是d电子）。这些是它们引向高极化性的因素；这种电子对接受体叫做懦酸。
    现在可以说明一个关于络合能力的普遍原则，即劲酸利于与劲碱缔合，儒酸利于与儒碱缔合。然而，这一原则必须不认为无例外，即在合适的条件下，儒酸可以与劲碱缔合或劲酸与懦碱缔合。
    应当指出，因为有关络合能力的因素（包括络合物分组）是错综复杂的，所以，关于路易斯酸和碱的分类问题，要比经典酸、碱的质子化问题复杂得多，不能简单化对待，也不能绝对化。

    ①在对路易斯酸和碱进行分类时，一般均将路易斯酸分为软酸（soft acid）和硬酸（hard acid），将路易斯碱分为软碱（soft base）和硬碱（hard base）。在这里，soft和hard及其对应的“软”和“硬”等词的真实义是很丰富的，决不限于物质的物理性质，更多的是物质的化学行为，并含有“弱”和“强”的意义。在本章中讨论路易斯两种酸和碱，涉及的主要是它们的化学行为（络合能力）。为了使术语的涵义更为明确起见，我们试将路易斯酸分为儒酸和劲酸，将路易斯碱分为儒碱和劲碱，分别代替过去定名的软酸、硬酸和软碱、硬碱（人们通常看到‘软’、‘硬’字样，尤其是与一种物质联用时，往往一下子就先想到其物理性质，例如软脂酸和硬脂酸）。用以表明这样的分类既与其物理性质无关，而又与经典的酸、碱的‘强’和‘弱’有所区别。期望这样的定名能在实践应用中收到切合实际的效果。