根据溶剂作为质子的给予体或接受体的性质，可分为酸性溶剂，碱性溶剂，中性溶剂和两性溶剂等几种。

酸性溶剂
    最重要的酸性溶剂为冰醋酸，用HClO₄在冰醋酸中作滴定剂。这种体系（HAc－HClO₄）通常用于其pK_b在水中为12甚至更低的碱的滴定。羧酸盐，例如醋酸盐、柠檬酸盐在冰醋酸中是强碱并显示良好的滴定行为。改变离子締合度能使有效碱性的有效强度得到改善，甚至于碱金属醋酸盐也是这样。实验证明，冰醋酸的水份应当不超过约1％，否则在滴定等当点区域的pH改变将会因调平效应而受到严重损害。72％HClO₄中的水事先也必须除去。
    二口恶烷曾被代替冰醋酸作为滴定剂HClO₄的溶剂，时常获得敏锐的滴定曲线。同样HClO₄中的水也应除去。
    应用非水溶剂时，为了改进滴定效果，时常在试样、试剂或二者的溶剂中加入中性溶剂（见下），或用溶剂的混合物。

碱性溶剂
    碱性溶剂能被用来加强弱酸的酸性。为充分发挥碱性溶剂的优点，需要一种强碱性的滴定剂。例如，氨基乙醇钠在乙二胺中被用作滴定剂，能测定羧酸和苯酚等的分开终点。除乙二胺外，有许多碱性溶剂曾作多种应用。特别是丁胺、甲替甲酰胺，还有甲醇盐、氢氧化四丁胺，溶解KOH的乙醇或丙醇，以及苯－甲醇混合物等等。后者特别在测定吡啶溶液中酸的混合物时，被推荐为选择性滴定剂的溶剂。

中性溶剂
    属于中性溶剂的有：其酸性（产生质子）或碱性（亲质子）都不具有优势的溶剂。有些有弱碱性，但不显示酸性（如醚、二悪烷、丙酮、乙腈、酯类等），有些对质子具有情性（如苯、四氯化碳、1，2－二氯乙烷），有些是两性（ amphiprotic）溶剂（如乙醇、甲醇）。质子惰性溶剂主要用于做混合溶剂以改变反应物的溶解度特性。许多滴定在乙醇或丙酮与水的混合物中进行。水中加乙醚，主要是为减弱分子的和阴离子的酸。仅当成分接近无水酒精时，才使质子自递作用常数（见下）显著降低。所以，为了避免水的调平效应和发挥比H3O⁺强的酸或比OH^-离子强的碱的这样优点，只能从使用本质上无水的溶剂时得到。

两性溶剂
    这种溶剂，既是酸，又是碱，可能酸性占优势或碱性占优势，或全否。因此，可以认为冰醋酸是一种酸性溶剂，吡啶是一种碱性溶剂，而乙醇则酸性和碱性都不占优势。