ⅣA～ⅦA氢化物熔点、沸点递变情况见图4－32。从中我们发现，NH₃、H₂O、HF的熔点、沸点偏高，原因是这些分子之间除有分子间力外，还含有氢键。

    氢键是指分子中与电负性很大的原子（X）以共价键相连的H原子，由于X强烈吸引价电子，致使H原子带上部分正电荷，与另一分子中电负性很大的原子Y之间形成的一种弱键作用力，表示为：X－H…Y。氢键的键长通常指X、Y原子之间的距离。
    形成氢键要求X、Y电负性大，原子半径要小，且有孤对电子，能够满足此条件的原子主要有F、N、O三种原子。

    氢键的键能在10～40kJ／mol范围内，远比化学键弱，比分子间力稍强，所以氢键常被看作是一种特殊的分子间力。氢键具有方向性和饱和性，形成氢键的X、Y原子尽可能远离，键角常在120°～180°之间。
    分子间氢键的存在，使得物质的熔、沸点升高。如果溶质分子与溶剂分子之间形成氢键，则溶质的溶解度增大。氢键的存在使水具有一些反常性质，如沸点高、密度大、热容量大，凝结时发生缔合，结成巨大的缔合物——冰。

    氢键不仅存在于分子间，也可以存在于分子内。如图4－33所示，邻－硝基苯酚通过分子内氢键形成一个六元环，结果邻－硝基苯酚的熔点（45℃）比对－或间－硝基苯酚（96℃或114℃）低，且在水中溶解度很小。