电极和半电池
    在电池中，把电子流出的一极称为负极，电子流入的一极称为正极。即发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。因此，在上述铜锌原电池中，锌片为负极，铜片为正极。两极上的反应称为电极反应。又因每一电极是原电池的一半，又称为半电池反应。铜锌原电池中的电极反应和电池反应为
    负极反应              Zn(s)=Zn²⁺(aq)+2e

    正极反应             Cu²⁺(aq)+2e=Cu(s)
    电池反应             Zn(s)+ Cu²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Cu(s)
    电极必须包含两类物质，一类是还原型物质，另一类是相应的氧化型物质。电极中氧化型物质和还原型物质之间存在如下关系

氧化型＋ne ⇌ 还原型
或写为              Ox +ne ⇌ Red

电对
    氧化型物质与还原型物质组成氧化还原电对，简称电对，以“氧化型／还原型”来表示。例如，在铜锌原电池中，铜电极的电对为Cu²⁺／Cu，锌电极的电对为Zn²⁺／Zn。
    不仅金属和它的离子可以构成电对，而且同一种金属的不同价态离子、非金属单质及其离子、金属及其难溶盐等都可以构成电对，例如Fe³⁺／Fe²⁺，MnO₄^-／Mn²⁺，H⁺／H₂，Cl₂／Cl^-，AgCl／Ag等。
电极种类
    任何一个氧化还原电对都可以构成一个电极。
    有的电对本身有电流导体，如电对Cu²⁺／Cu中的Cu，电对Zn²⁺／Zn中的Zn，电对AgCl／Ag中的Ag，既是电对的还原型物质，又是传导电子的导体。这类电对可单独构成电极。
    而Fe³⁺／Fe²⁺，MnO₄^-／Mn²⁺，H⁺／H₂等电对中就没有电流导体。当这些电对构成电极时，需要外加一个能导电而又不参加电极反应的惰性电极导体，常用的惰性电极导体是铂（Pt）和石墨（C）。例如电对Fe³⁺／Fe²⁺构成电极时可用P作电极导体，电极符号为

Pt│Fe³⁺(c₁)，Fe²⁺(c₂)

    根据电极组成的不同，通常把电极分为四类。一些常见电极种类、电极反应和电极符号见表3－1。

    表3－1中的电极符号都是按电极为原电池的负极书写的，如果作为原电池正极，电极符号书写顺序正好相反。

表3－1  常见电极的分类