式(2-17)表明，在难溶电解质的饱和溶液中，当温度定时， 各组分离子浓度幂的乘积为一常数，称作溶度积常数，简称溶度积。
Ksp与其他平衡常数一样，是温度的函数。其数值既可由实验测得，也可以用热力学数据来计算。
2.5.1.2 溶度积和溶解度的相互换算
溶度积和溶解度的数值都可以用来表示难溶电解质的溶解能力。它们之间可以相互换算，既可以从溶解度求溶度积，也可以从溶度积求溶解度。在换算时要注意所用的浓度单位必须使用mol/dm³。
例2-13在25°C时氯化银的溶度积为 1.8x10⁻¹⁰，铬酸银的溶度积为1.1x10⁻¹²，试求氣化银和铬酸银的溶解度。
注意， 上述溶度积与溶解度的换算是一种近似的计算， 忽略了难溶电解质的离子与水的作 用等情况。该计算结果表明，AgCl 的溶度积Ksp虽比Ag₂CrO₄的Ksp大，但AgCl的溶解度 (1.34x10⁻⁵mol/dm³) 反而比Ag₂CrO₄的溶解度(6.5x10⁻⁵mol/dm³) 要小。这是因为 AgCl 是AB型难溶电解质，Ag₂CrO₄ 是A₂B型难溶电解质。对于同一类型的难溶电解质，可以通过 溶度积的大小来比较它们的溶解度的大小。例如，均属AB型的难溶电解质AgCl、BaSO,₄和CaCO,₃，在相同温度下，溶度积越大，溶解度也越大;反之亦然。但对于不同类型的难溶电解质，则不能用溶度积直接比较溶解度的大小。
2.5.2溶度积规则及其应用
对一给定难溶电解质来说，在一定条件下沉淀能否生成或溶解可从溶度积的概念来判断。例如，当混合两种电解质的溶液时，若有关的两种相对离子浓度(以溶解平衡中该离子的化学计量数为指数)的乘积(即反应商J)大于由该两种有关离子所组成的物质的溶度积(即Ksp)，就会产生该物质的沉淀;若溶液中相对离子浓度的乘积小于溶度积，则不可能产生沉 淀。又如，往含有沉淀的溶液中( 此时有关相对离子浓度的乘积等于溶度积)加人某种物质 而使其中某一离子浓度减小， 由于相对离子浓度的乘积小于溶度积，则沉淀必将溶解。
任一难溶电解质的多相离子反应(式2-16)，其反应商为
依据化学平衡移动原理，将J与Ksp比较，可以得出:
当J>Ksp时，沉淀生成;
当J=Ksp时，沉淀溶解平衡;
当J<Ksp时，无沉淀生成或沉淀常解。
以上规律即为溶度积规则。应用溶度积规则可以判断沉淀的生成和容解。
2.5.21判断沉淀能否生成
2.5.2.2分步沉淀
溶液中往往同时含有几种离子，当加人某种沉淀剂时，可能与溶液中几种离子都能反应而产生沉淀。例如，在含有等浓度的CI⁻和I⁻混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，先是产生黄色的AgCl沉淀，后来才出现白色的AgCl沉淀，这种先后沉定的现象称为分步沉淀。
为什么沉淀次序会有先后呢?可以根据溶度积规则来说明，溶液中离子浓度乘积先达到溶度积的先沉定，后达到的后沉定。在实际工作中，常利用分步沉淀控制条件，以达到分离离子 的目的。一般认为离子浓度小于 1.0x10⁻⁵moI/dm³,即为沉淀完全。
2.5.2.3同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中加人含有相同离子的强电解质时，难溶电解质的多相离子平衡将发生移动。例如，在BaSO₄饱和溶液中，加入含有相同离子的Na₂SO₄由于SO₄²⁻离子浓度增大，J>Ksp,平衡向生成BaSO₄沉淀的方向移动，直到溶液中离子浓度乘积等于溶度积为止。当达到新平衡时，溶液中的Ba²⁺浓度减小了，也就是降低了BaSO₄的溶解度。这种因加人含有相同离子的强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的现象也称作同离子效应。
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