氧是极谱分析中干扰最大的因素之一。这是因为水溶液中溶解有少量的氧（在常温下氧的溶解度为8毫克／升），它能在滴汞电极上还原，因而出现两个波（如图77）。

   氧的还原一般分为两步：第一步还原为过氧化氢，其反应如下：
O₂+2H⁺+2E→H₂O₂（酸性介质）

O₂+2H₂O+2E→H₂O₂+2OH^-（中性或碱性介质）

    第二步相当于过氧化氢还原为水或氢氧根：
H₂O₂+2H⁺+2E→2H₂O（酸性介质）

H₂O₂+2E=2OH^-（碱性介质）

   图77的第一个氧波的半波电位约在0．2伏特（对S·C·E）处；第二个氧波的半波电位约在-0.8~1，3伏特（对S・C·E）处。
    氧波占了外加电位0，01．3伏特（对S・C・E）之间很大的范围。这个范围正是极谱分析最重要的区域。大多数的元素都在此区域出波，这样氧波势必遮盖其他波图，所以必须除氧。
    除氧的方法有下列几种种：
    1．在碱性溶液中，如被测物质及支持电解质与无水亚硫酸钠不起作用的，可使用亚硫酸钠除氧，一般般用量为1％，反应如下：
O₂+2NA₂SO₃→2NA₂SO₄;

2H⁺+2NA₂SO₃→SO₂+H₂O+2NA⁺。

由于在酸性溶液中产生的SO2在一0，37伏特处出现一个还原波，对极谱分析有影响，因而此法不适用。

 2.通入惰性气体，使溶液表面气相中氧的分压降低而除氧。氮和氢可适用于不同pH的底液，CO₂适用于酸性溶液，因为CO₂能中和OH^-，改变底液的plH。CO2的比重较大，除氧效果较好。使用惰性气体除氧时，要将惰性气体纯化后方能使用。氢及氮的纯化可通过以下顺序：

    1）加入0.2N高锰酸钾；2）以10％焦性没食子酸及15％氢氧化钾混合溶液；3）用蒸馏水，洗涤。

    CO₂只需通过0.2N高锰酸钾溶液和蒸馏水洗涤就能使用。

    3.在酸性溶液中，加入金属或其他还原剂以除氧。如加入铁粉、铝粉、硫酸亚铬、盐酸羟胺等。用铁粉不仅能除氧，而且还能消除Fe^3＋、Cu²⁺、As^3＋等的影响。

    4.在碱性溶液中，也可以加亚锰除氧，其反应如下：

Mn2⁺+20H^-→Mn(OH)₂

2MN(OH)₂+O₂→2MNO₂+2H₂O

    5.以30％的CaC1₂作支持电解质，能使氧的溶解度降至很低，以除去氧的干扰。

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