共价键的性质
化学试剂,九料化工商城 / 2020-11-18
当两个原子共享电子对时便构成共价键的类型，在图2-5中以“点一叉”表示共价，每个原子、都为成键各提供一个电子，但不是电子完全转移(如在离子键那样)，而是两个原子共享这个电子对用这种方式不必消耗从一个原子将电子完全转移到另一原子上所需要的能量，两个原于便都达到团合层的结构。
.jpg "在构成离子键时电子密度的变化和共价键的形成")
例:表示出下列化合物的电子排列(a)H2O；(b)CO2；(c)HCl。
方法;这些化合物都是由共价分予所组成，因此成键的电子是共享的，画图表示出共享的电子，键的数目，以达到填满每个原子的价电子展，为弄清电子的由来，用X表示从一个原子来的电子而用表示从另一个原子来的电子。
解答:(a)H2O有两个共价单键
评注:注意每一个原子怎样获得共享电子而成为八个电子(八隅)或两个电子(象H的情况)的稳定结构.正如我们下面所说明的在这些化合物中每一个共价键都有一定程度的极化.
实验证明来自不同原子的电子对是共享的，最显著的(并且关于电子对之所以能使原子在结起来的原因提供了线索)是-线行射。这种方法的基本原理将在下章论述:现在只要举出一张图来就够了。图2-6表示用x-线研究苯的结构所得出的结果，暗影的密度表示电子的密度。这个分子所熟知的六边形图象可明显看出(与图2-2对比)，六个碳原子的周围示出高电子密度的区域不过对现在的讨论具有重要性的是碳原子之间也存在着高电子密度的区域。等值线表示电子很可能在那里出现，原子共享电子对的附近电子密度大，这正是我们所没想的依据.
苯有很多电子和一些特有性质，现暂且撇开留待以后再讨论分子中最简单的是氢分子H2,它只含有两个电子。氢分子的电子密度(如图2-7所示)。正象在苯分子中的情况一样，这个图同样示出两个原子核间是一个电子富集的区域，因此简单的HH的共价键图象又一次得到了证实。不过在这种情况下，我们就能开始看到为什么分子是稳定的，由于电子对处于两个带正电荷的两个原子核之间，故吸引这两个核，其作用有如一种“静电胶粘剂”一样.这就是共价键具有强度的基本原因:当电子对处于原子核之间为它们所共享时便吸引了这两个原子核，并使它们连结起来，
两个原子间的键有几种画法。最细微的绘制法，如图27那样，包括画出电子密度。对大多数的应用来说，这太过于详细，因此通常只要如图2-8那样表示出电子密度分布的一般形状就可以了。腊肠状轮廓(称为分子轨道)表示电子对最可能出现的区域(不要以为这根线是作为明显的边界)。甚至化学键的这种表示法，对于大多数的目的来说还嫌过于繁琐因此通常用直线来表示一个电子对的存在。用这种最简单的表示方法时，氢分子写成H-H可是要经常记住，两个原子间的短线只不过是简单的标记，要说明一个键的强度，还必须象图2-7那样表示出电子分布的详细情况。
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.jpg "(a)H2O有两个共价单键")
.jpg "苯分子中电子密度和分布和中电子密度分布")
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