当沉淀从溶液中析出来时，常常含有少许从溶液中带下来的杂质，这种和沉淀一并沉淀下来的现象叫共沉淀。共沉沉淀现象给沉淀带来杂质，它是重量分析中最主要误差的来源之一，因此必须予以重视。共沉淀现象主要有以下几种：

    1．表面吸附现象  在沉淀的表面上吸附杂质的现象，叫表面吸附现象。在沉淀产生后，沉淀内部的分子或离子在任何方面都是相邻的分子或离子连接。它们彼此间的作用力相互平衡。如果沉淀表面的分子或离子，没有被平衡，此时在沉淀的表面上，产生了一种特殊的力场，（能吸引溶液中的离子，使沉淀微粒带有电荷。这种带有电荷的微粒又再吸引存在溶液中的带有相反电荷的离子，从而使沉淀表面吸附一层杂质分子。

   吸附作用与被吸附离子的价数有关，一般是离子的价数越高，越容易被吸附。如三价铁离子比二价铁离子容易被吸附。除此以外，吸附杂质的量还与下列因素有关。

   （1）沉淀表面面积的大小：由于吸附作用发生在沉淀的表面上，因此沉淀表面积越大，吸附的杂质越多。

   （2）杂质离子浓度的影响：溶液中杂质离子浓度越高，吸附现象越严重，但不是成比例。当浓度增加时，吸附增加较慢。

   （3）温度的影响：吸附作用是一种放热过程，因此随着温度的增加而减少。

    2．吸留现象  在沉淀过程中，特别是当沉淀剂的浓度比较大，加入速度快时，由于沉淀颗粒迅速长大，吸附在沉淀表面上的离子来不及离开沉淀，被包围在沉淀晶体内，这种现象叫吸留现象（也叫内包藏现象）。这种被吸留在沉淀内的物质与沉淀的结晶格子不相同时，可将沉淀和溶液长期放置（陈化）而使沉淀净化。吸附物质与沉淀的结晶格子相同，而形成成混合结晶，如BaSO4＋PbSO4，BaSO4＋BaC2O4，BaSO4＋KMnO4，AgBr＋AgCl， MgNH4PO4.6H2O＋ MGNH4AsO4.6H2O等。所生成的共沉淀淀不能采用陈化的办法净化。

    3．化合物的生成  杂质有时还可能与沉淀本身生成化合物，从而增加了沉淀的重量。如硫酸钡与氯化钡或硫酸钾共存时，可以生成如下的结构型式的化合物；

这种化合物生成的机会是比较少的，因此不甚重要。

    1.选择适当的分析程序  如分析试样中某种含量少的成份时，先沉淀主要元素是不适当的。因为主要成份沉淀时，“将产生大量沉淀。毫毫无疑问，由于共同沉淀作用，带下大部分含量少的成份，从而使少量成份沉淀结果偏低，因此应当先使被测定的少量成份沉淀。
  . 2．降低容易被吸附杂质离子的浓度  降低容易被吸附的杂质离子的浓度，可使共同沉淀现象大为减少。
    3．选择适当的沉淀条件  我们已经了解到吸附作用与沉淀颗粒的大小、沉淀的类型、温度、陈化过程等有关，因此选择适当沉淀条件，在较高温度下进行沉淀作用，并尽可能使生成的沉淀为颗粒粗大的晶形沉淀，这样共同沉淀现象，可显著地减少。
   4．选择适当的洗涤液  吸附作用是一种可逆过程，因此在洗涤时，由于溶液中杂质离子浓度的减低，则吸附的杂质可以减少。在洗涤过程中中，被吸附的杂质离子与洗涤中的离子之间可以发生互换作用。如碘化钾沉淀银离子时，所得的碘化银沉淀中，一般吸附有碘化钾，如果得得到的碘化银沉淀用稀硝酸溶液洗涤时，则发生下列互换作用，吸附着的碘化钾为碘化氢所代替：
（AgI）I-.|K++H+→（AgI）I-|H++K+

    由于碘化氢是挥发性的，在加热时可以挥发掉，于是可以得到较为纯净的碘化银沉淀。用铵盐溶液为洗涤液时，因为铵盐一般是挥发性的，所以也可以得到同样的结果。
    5．进行再沉淀  第一次产生的沉淀由于共沉淀作用，虽然经过洗涤等一系列措施，仍不能消除杂质的影响时，一般是将沉淀重新溶解后，再进行沉淀，由于杂质离子浓度大大降低，因此重新沉淀的沉淀物纯度比第一次高得多了。