“鬼火之谜”的化学原理
化学先生 / 2019-06-18
世上没有鬼，当然也不会有鬼火，所谓鬼火只是种化学元素磷在自然条件下的自燃现象而已。要了解磷，首先得了解一下化学元素。
在无机化学物质中，有一一种叫磷的单质，它可不是“独生子女”，而是罕见的“四胞胎”呢!这“四胞胎”由于是由同种元素磷(元素符号P)形成的、但外在形状(通常叫物理性质)有差异，因此，在化学上把它们叫做同素异形体。磷的四种同素异形体包括白磷(又叫黄磷)、红磷(又叫赤磷)、紫磷及黑磷。
白磷为白色蜡状固体，带有大蒜味，有剧毒，不溶于水，易溶于有机溶剂二-硫化碳;在受到光照后，易变成淡黄色，所以又叫黄磷。白磷在受热到40℃时就会着火燃烧，产生大量白烟，生成-种叫五氧化二磷的白色固体。由于白磷在空气中会被氧气缓慢氧化、使积聚的热量达到40℃的着火点而自燃，因此，大量白磷必须密封保存，少量白磷通 常保存在水中，以使其与空气隔绝。
红磷又称赤磷，是一种红棕色粉末状固体，无毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。性质比较稳定，受热到240℃才会着火燃烧。但简单的摩擦所产生的热量即足以使其转换成性质活跃的白磷。因此红磷中往往含有白磷，所以也可导致中毒。红磷与强氧化性物质(也叫氧化剂)氯酸钾相遇，稍受到摩擦就会剧烈燃烧，人们正是利用这个性质制造火柴的。
紫磷是钢蓝色的固体，化学活泼性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。其毒性很小，不易点燃。把黑磷加热到125℃可变成紫磷。
黑磷通常呈铁灰色，具有金属光泽，能导电，外形像石墨，其毒性很小，不易点树，着火点490℃。黑磷的化学活泼性比紫磷差，通常难于发生化学反应。性质最不活跃也最缺乏经济价值。将白磷在高压下加热，就可变为黑磷。
了解了磷的性质，就不难解释保存白磷的瓶中“鬼火”之谜了。我们知道，白磷保存在水中，而水中同时还溶有氧气，由于白磷很活泼，且着火点很低(40℃）。易被氧气缓慢氧化产热发光。由于瓶中水里溶解的氧气不多，所以发出的火光比较幽暗，不在黑暗里是根本看不到的。
不仅白磷易自燃发光，磷的一种氢化物一联膦 (化学式P2H4) 也会自燃。人体大脑、神经、牙齿及骨骼里含有丰富的磷化合物，当人死亡埋葬于地下后，经过长时间转化，人体中的磷元素就会转变为磷化氢(化学式PH3)和联膦，联膦自燃并引燃磷化氢，所以当人们在漆黑，沉闷无风的夜晚，经过野外坟地时，时常会看到绿莹莹的“鬼火"，吓得奔跑时，那“鬼火”也追着人跑。其实，那只不过是磷的氢化物自燃而产生的化学燃烧现象，由于磷化氢含量少，所以火光不明显，只有漆黑的夜晚，且没风吹散磷化氢气体时才能较清晰地看到。当人们惊吓奔跑时，带动了气流，所以磷化氢气体燃烧的“鬼火”自然也追着人跑。
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