水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的

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水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的

化学先生 / 2019-06-07

加热可使天然水产生MgCO₂沉淀，但是镁在水垢中却主要以Mg(OH)₂形式存在。要分析清楚这个问题，我们先分析这两种沉淀的难溶性的相对大小。

MgCO3和Mg(OH)2中阴、阳离子的个数比不同，它们的溶解能力不能直接用Ksp来比较，但可以通过计算各自处于沉淀溶解平衡状态的饱和溶液中的共同离子Mg 2+的浓度来比较。由计算得知，Mg(OH)2 饱和溶液中的Mg2﹢浓度比MgCO₃饱和溶液中的小，表明Mg(OH)2更难溶。

Mg(OH)₂是怎样生成的。天然水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、MgSOs、CaSO4、CaCl2、MgCl₂ 等钙盐和镁盐。天然水在煮沸时，可发生以下反应:

△

Ca(HCO₃)₂====CaCO₃↓+CO₂↑+ H₂O

△

Mg(HCO₃)₂====MgCO₃↓+CO₂↑+ H₂O

生成的MgCO₃在水中建立起以下平衡:

MgCO₃↔Mg²+ COF₃²﹣

而弱酸酸根离子CO₃²﹣发生的水解反应: CO₃²﹣+H₂O ↔HCO₃﹣ +OH﹣，使水中OH﹣浓度增大，对于Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡Mg(OH)2↔ Mg2﹢+ 20H﹣而言，Q> Ksp,生成Mg(OH)2沉淀。因此，持续加热可以使MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2。这样，水垢的主要成分就成为CaCO3和Mg(OH)2了。

通常家用的自来水在受热过程中会形成水垢，水垢用一般洗涤方法难以除去。食醋的主要成分CH3COOH能与CaCO3和Mg(OH)2分别电离出的CO₃²﹣和OH-发生反应，降低了CO₃²﹣和OH-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使水垢逐渐溶解而除去。

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