钍的化合物

       （1）氧化钍

       使粉末状钍在氧中加热燃烧，或将氢氧化钍、硝酸钍、草酸钍灼烧，都生成二氧化钍（ThO2）。二氧化钍为白色粉末，和硼砂共熔，可得晶体状态的二氧化钍。强灼热过的或晶形的二氧化钍几乎不溶于酸，但在800K灼热草酸钍所得二氧化钍，很松，在稀盐酸中似能溶解，实际上是形成溶胶。

       二氧化钍有广泛的应用。在人造石油工业中，即由水煤气合成汽油时，通常使用含8％ThO2的氧化钴作催化剂。它又是制造钨丝时的添加剂，约1％ThO2就能使钨成为稳定的小晶粒，并增加抗震强度。媒气灯的纱罩，灼烧后含99％ThO2，尚有1％CeO2为添加剂。

       （2）氢氧化钍

       在钍盐溶液中加碱或氨，生成二氧化钍水合物，为白色凝胶状沉淀，它由空气中强烈吸收二氧化碳。它易溶于酸中，不溶于碱中，但溶于碱金属的碳酸盐中而生成配合物。加热脱水时，在530～620K温度范围内，有氢氧化钍Th（OH）4稳定存在，在743K转化为二氧化钍。

       （3）硝酸钍

       硝酸钍是最普通的钍盐，也是制备其它钍盐的原料，将二氧化钍的水合物溶于硝酸，得硝酸钍晶体。由于条件不同，所含的结晶水也不同。重要的硝酸盐为Th（NO3）2·5H2O，它易溶于水、醇、酮和酯中。在钍盐溶液中，加入不同试剂，可析出不同沉淀，最重要的沉淀有氢氧化物、过氧化物、氟化物、硝酸盐、草酸盐和磷酸盐；后四种盐，即使在6mol·L-1强酸性溶液中也不溶解，因此可以用于分离钍和其他有相同性质的3+和4+阳离子。

       Th4+在pH大于3时发生剧烈水解，形成的产物是配离子，而且决定于pH值、浓度和阴离子的性质。在高氯酸溶液中，主要离子为［Th（OH）］3+、［Th（OH）2］2+、［Th2（OH）2］6+、［Th4（OH）8］8+，最后产物为六聚物［Th6（OH）15］9+。