锗、锡、铅有MO2和MO两类氧化物。MO2都是共价型、两性偏酸性的化合物。MO也是两性的，但碱性略增。MO的离子性也略增，但还不是典型的离子化合物。所有这些氧化物都是不溶于水的固体。

       1．锡的氧化物    在锡的氧化物中重要的为二氧化锡SnO2。可以用金属锡在空气中燃烧而制得。它不溶于水，也难溶于酸或碱，但是与NaOH或Na2CO3和S共熔，可转变为可溶性盐：

SnO2+2NaOH=Na2SnO3（锡酸钠）+H2O

SnO2+2Na2CO3+4S=Na2SnS3（硫代锡酸钠）+Na2SO4+2CO2

SnO2用于珐琅和陶瓷中，还用于制不透明的玻璃。

       2．铅的氧化物    铅除了有PbO和PbO2以外，还有常见的“混合氧化物”Pb3O4。

       一氧化铅PbO俗称“密陀僧”。它是用空气氧化熔融的铅而制得的。它有两种变体：红色四方晶体和黄色正交晶体。在常温下，红色的比较稳定，将黄色PbO在水中煮沸即得红色变体。PbO易溶于醋酸或硝酸得到Pb（Ⅱ）盐，比较难溶于碱，这说明它偏碱性。PbO用于制铅蓄电池、铅玻璃和铅的化合物。高纯度PbO是制造铅靶彩色电视光导摄像管靶面的关键材料，也是用于激光技术拉制PbO单晶的原料。

       用熔融的KClO3或硝酸盐氧化PbO，或者电解二价铅盐溶液（Pb2+在阳极上被氧化），或者用NaOCl氧化亚铅酸盐，都可以得到PbO2。

Pb(OH)3-+ClO-=PbO2+Cl-+OH-+H2O

PbO2是两性的，不过其酸性大于碱性。

PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O

PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

因为Pb（Ⅳ）为强氧化剂，PbCl4将分解为PbCl2和Cl2。所以PbO2与盐酸反应的化学方程式是：

PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

PbO2的氧化性还表现在它与H2SO4反应时放出O2：

2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O

PbO2本身加热也分解放出O2，当它与可燃物，如磷或硫在一起研磨时即发火，所以用于制火柴。

       PbO2实际上是个非整比化合物，在它的晶体中氧原子与铅原子的个数比，O：Pb＝1．88，而不是2，因为有些应为氧原子占据的位置成为空穴，所以它能导电，用在铅蓄电池中起电极的作用。

       将Pb在纯O2中加热，或者在673～773K间将PbO小心地加热，都可以得到红色的四氧化三铅Pb3O4粉末。这化合物俗名“铅丹”或”红丹”。在它的晶体中既有Pb（Ⅳ）又有Pb（Ⅱ），化学式可以写为2PbO·PbO2。但根据结构，它应属于铅酸盐，化学式是Pb2［PbO4］。

       Pb3O4与HNO3反应而得到PbO2：

Pb3O4+4HNO3=PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O

这个反应也说明了在Pb3O4的晶体中有2/3的Pb（Ⅱ）和1/3的Pb（Ⅳ）。

       铅丹用于制铅玻璃和钢材上用的涂料。因为它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈蚀效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。

       将PbO2加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物：