在1000毫升溶液中，所含有溶质的克当量数，称为当量浓度，符号以N表示。这一种浓度表示法用途比较广泛。

       （1）溶质是固体    计算公式为：

W＝N×M／n×V／1000

式中               W——需称取溶质的克数；

                      N——需制备溶液的当量浓度；

                      M——溶质的分子量；

                      V——欲配制溶液的体积，亳升；

                      n一一如溶质是酸类，则n为氢离子（H+）数；

                               如溶质是碱类，则n为氢氧根离子（OH-）数；

                               如溶质是盐类，则n为金属原子价与金属原子数的乘积；

                               如溶质是氧化或还原剂，则n为获得或丢失的电子数。

       例1    要配制0．25N邻苯二甲酸氢钾（KHG8H4O4）500毫升。KHG8H4O4是具有1个氢离子（H+）的酸，其分子量约为204。

W＝204／1×0．25×500／1000＝25．5克

       称取溶质邻苯二甲酸氢钾（KHG8H4O4）25．5克，置于500毫升容量瓶中，加少量水溶解后冲至刻度。

       例2    需制备2N NaOH2升。

       NaOH是碱类，并具有一个氢氧根离子（OH-），分子量约为40。

W＝2×40×2000／1000＝160克

       称取NaOH160克，置于500毫升烧杯中加水溶解（注意，放热）后，定量地转移到2000毫升容量中，加水冲稀至刻度。

       例3    欲制备硫酸钾（K2SO4）0．5N1500毫升。

       K2SO4属于盐类，金属（钾）原子价（1）与其原子数（2）的乘积为1×2＝2。K2SO4分子量约为174。

W＝0．5×174／2×1500／1000＝261克

       称取溶质K2SO4 261克，加少量水溶解后，冲稀至1500毫升。

       例4    配制0．2N重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液2500毫升。

       重铬酸钾（K2Cr2O7）属氧化剂，在化学反应时（在酸性中），其Cr2O7＝是负2价。由此可知铬（Cr）在此是正6价（Cr6+）。在酸性溶液中变化时Cr6+→（+3e）Cr3+，即每一个铬能获得3个电子，K2Cr2O7中2Cr共获得电子数为2×3＝6，因此在K2Cr2O7中n＝6，K2Cr2O7的分子量为294．19，所以：

W＝0．2×294．19／6×2500／1000＝24．516克

       称取溶质K2Cr2O7 24．516克加水溶解后，冲稀至2500毫升。

       例5    制备1000毫升0．5N碘化钾溶液。

       碘化钾在酸性溶液中属于还原剂，被氧化后，析出游离碘，游离碘是由碘化钾（KI）中碘离子（I-）丢失1个电子而来，因此n＝1，碘化钾的分子量为166．0。

W＝0．5×166×1＝83克

       称取溶质KI 83克，加少量水溶解并冲至1000毫升。

       （2）溶质为液体

       1）已知溶质的比重或百分含量，制备当量溶液的方法，如果只知比重和百分含量的任一数据，可从化学手册上查出其另一个数据。

       已知比重和百分浓度就可以进行计算，可分三步计算：

       第一步：与固体溶质相同，即先按需要配制的浓度、溶液体积，计算出需用纯溶质的重量（克）

W（克）＝N×M／n×V／1000           （a）

       第二步：计算出该液体溶质1毫升的重量是多少克

d×a％＝y克／毫升           （b）

式中               d——溶质的比重；

                      a％——溶质的百分浓度。

       第三步：将（a）式被（b）式除，计算出（a）式中的W克应为多少体积（毫升）。

W／y＝（N×M／n×V／1000）÷（d×a％）＝x毫升           （c）

       （c）式中计算结果x毫升，即为配制N当量浓度V毫升应量取溶质的体积（毫升）数。从液体溶质中量取x毫升，冲稀到V毫升即可。

       例如：现有比重d＝1．84，96％的H2SO4，要配制0．5N H2SO4 500毫升溶液。

W＝0．5×98／2×500／1000＝12．25克

y＝1．84×0．96＝1．7664克／毫升

x＝12．25／1．7664＝6．94毫升

98为H2SO4分子量。

       取96％的浓H2SO4 6．94毫升冲稀至500毫升，即为0．5N。

       2）已知当量浓度的溶液，需要冲稀的配制方法    这种方法是最常用的方法。

       计算方法：

       设：    N为浓度大的溶液当量浓度；

                  V为应取浓度大的溶液体积数，毫升；

                  N'为需要配制的稀浓度溶液的当量浓度；

                  V'为需要配制成N'当量浓度溶液的体积数，毫升。

∵            NV＝N'V'

∴            V＝N'V'／N

       即，量取浓溶液V毫升冲稀到V'毫升即为N'溶液。

       此法主要根据溶液在冲稀前后，只是溶液体积有了改变而溶质的重量没有改变，亦即：

       溶质重量＝NV×当量＝N'V'×当量

       所以  NV＝N'V'

       也就是说，在溶液冲稀前后溶液中溶质的克当量数（或毫克当量数）是不改变的。

       例如：已知浓HCl（12N），欲配制0．5N 2500毫升。

V＝0．5×2500／12＝104毫升

       取104毫升浓HCl，冲稀即2500毫升即可。