镁的性质

  1.镁的物理性质  镁是一种银白色的轻金属。即使在粉末状态时，也能保持金属光泽。镁的熔点是651C,介于锌(榕点419C)和铝(熔点660C)之间。

  2.镁的化学性质  镁是一种相当活动的金属，在金属活动顺序里的位置，仅次于钾、的、钙等少数几种最活动的金属，镇在化学反应里，容易失去它最外层的2个电子，变成带2个单位正电荷的镁离子。

    (1)镁跟氧的反应，镁跟氧能强烈地化合，在常温下，金属镁就能跟空气里的氧气缓慢地发生作用，表面上生成一薄层镁的氧化物，因此金属镁在空气里久置后，它的表面就会发暗，失去原有的金属光泽.但由于复盖在镁表面的氧化物薄层的结构十分致密，能对内层的金属起保护作用，使之不再继续氧化，因此镇可以保存在空气里。

       镁在空气里加热时，能够剧烈燃烧，发出含有紫外线的强烈的白光(参看图3.1).这是由于镁燃烧时放出大量的热，它使镁燃烧后生成的氧化镁微粒(可能还有少量氮化镁的微粒)灼热并达到白炽状态，因而发出强光。

       镁跟氧代化合的反应，包含着电子的转移，这可以用下的的化华方程式清楚地表示出来:

    由此可以看出，在这个反应里，锁是还原剂，氧气是氧化剂.

    镁不仅能够跟游离状态的氧(氧气)化合，而且还能夺取某些氧化物里的氧。在第一册里已经讲过，把燃着的铁条放进二氧化碳气体里，镁条仍旧继续燃烧，生成白色的氧化镁粉末，同时有黑色的碳游离析出(图3-2).这个反应的化学方程式是:

2Mg+CO2 = 2MgO+C

    (2)镁跟卤素、硫或氮气的反应。镁跟氯气在常温下就能起反应;在加热时，铁能跟澳、硫或氮气直接化合。例如:

因此，镁在空气里燃烧时，除生成氧化镁外，还有少量的氮化镁生成。

    (3)镁跟水、稀盐酸或稀硫酸的反应，镁在金属活动顺序里的位置在氢的前面，它不仅能够置换出酸里的氛，而且能够置换出水里的氢，镁跟冷水的反应比较缓慢，但跟沸水的反应相当显著：

虽然生成的氢氧化镁只有极少量溶解于水，但仍可以用酚酞指示剂来检验，溶液呈碱性.

    镁跟稀盐酸或稀硫酸的反应十分剧烈，放出氢气:

    镁在自然界里的存在  镁在自然界里都以化合态存在，它是地壳中分布最广的元素之一。镁的最主要矿物是菱镁矿

(MgCO3),此外，白云石(CaCO3.MgCO3)、 光卤石(KC1.MgC12.6H2O)、滑石(3MgO. 4SIO2.H2O)、石棉(CaO.3MgO.4SIO2)等矿物里都含有镁。海水里也含有少量的氧化镁(MGC12).因此海水微带苦味，土壤里也含有镁盐，镁是构成植物叶绿素的重要成分，因此镁也是植物生长所必需的元素之一。

   镁的制法和用途  工业上常用电解氯化铁的方法来提炼镁.将脱去结晶水的光卤石加热熔化，然后电解，镁便在阴极上析出①：

   镁的主要用途是制造轻合金，例如“电子合金”里含有80%镁，微量的铝、铜和锰等金属，这种合金的比重为1.8,较纯镁(1.75)稍大，但是它的硬度和初性都很大，广泛用于飞机和汽车的制造，又在生铁 里加入0.05%的锁，制成球墨铸铁(参看55-3铁的合金)，它的抗拉强度、耐磨性都接近于钢，应用很广，由于铁燃烧时发出强光，因此铁粉可用作发光剂，用于照明弹的制造和照相时的照明②

   镁的化合物

   1.氧化镁(Mg0)氧化镁在工业上称做“苦土”，是一种松软的白色粉末，通常由煅烧菱镇矿而制得:

   氧化镁极不易熔化(熔点约2800c）可用来制造坩塌、耐火砖和高温炉的内壁等。

① 在电解液用于会在钾商子，但钾离子结合电子的能力比镁离子弱得多，因此在阴极上只有镁离子被还原。

② 照相用的闪光粉是镁粉和氯酸钾的混合物

   2.氢氧化镁[Mg(OH)2]  氧化镤跟水能缓慢地反应，生成难溶性的氢氧化镁，同时放出热量:

    氢氧化镁的溶解度很小，因此它可以用可榕性碱跟可溶性铁盐反应而制得，例如，在氯化镁溶液里加入氢氧化钠溶液，就有白色的氢氧化镁沉淀生成:

   氢氧化镁是一种中等强度的碱，它的悬浊液在医药上称做“苦土乳”，是一种抑酸剂。制造牙膏或牙粉时也要用氢氧化镁.

   3.镁盐 重要的镁盐有氯化铁(MgCl2.6H2O),碳酸镁(MgCO3),硫酸镁(MgSO4-7H2O)等，现将它们的性质、制法以及用途等列表扼要介绍如下: