碱金屬卤化物和上列的酸类加热到140～160°，将会分裂出相应卤素的氫化物：

—COOH＋碱金属卤化物 → —COO碱金属＋H卤

脂族一羧酸类、磺酸类、氧肟酸类和酸式硝基化合物却并不显示这一效应，这是易于用指示剂紙来辨认的。由于有机酸类的熔点和其水溶液中的电离常数之間并无关系存在，看来活性酸类在熔体中或在其熔点的邻近将会比溶于水中时强得多，而在非活性酸中，这种酸性增强的現象将会完全不存在或小得多。

       熔融或固体有机酸类釋出卤化氫的反应，是在固体碱金屬卤化物表面上发生的。虽因反应的地位受到限制，势必存在一些障碍，但用微量活性酸类从氯化鈉釋出氯化氫，仍可胜利完成，并且发生之速，大可用做試驗这些酸类的根据。
       操作手续    将固体少許或其溶液一滴与氯化钠数厘克在一微量试管内混和。除去任何液体后，試管放在預热至150°的甘油浴中，試管的口盖以潮湿的指示剂紙一小片，然后升高温度至160°。如有活性酸类存在，試紙的颜色变化至多只需2分钟。
       下列的酸将会产生氯化氢：

       这个试验法的灵敏度，将从能檢定出10微克庚二酸或扁桃酸、20微克肥酸、100微克苯（甲）酸等事实来表明。
       下列一羧酸类和磺酸类，在这些条件下观察不到有氯化氫释出：辛酸、癸酸、月桂酸、肉豆蔻酸、棕榈酸、硬脂酸、对－氨基苯磺酸、1，5－萘酚磺酸、蒽醌－1一磺酸、蒽醌－1，5－和2，6－二磺酸。
       应予指出，活性羧酸类有个和碱金屬卤化物相似的热解反应，即它和硫代硫酸鈉加热至140°时会形成二氧化硫：

2－COOH+Na₂S₂O₃ → 2－COONa+H₂O+S+SO₂

       一切酸性化合物以及弱碱类的盐酸盐都可能有这一反应。通过对所形成SO₂試驗的灵敏度，可以得到本試驗的微量分析檢定限度。