有机化合物碱或酸的特性，是由于有某些依各别形式結合的元素存在与其活性，能反映出对氢离子（质子）的受授（消耗和产生），或反映出与形成盐密切相关的过程。一般，“盐形成”的基团，都是位置在有机化合物分子内的一定地方的。在有些实例中，按其正常結构本来是中和的化合物，可以通过互变結构的分子重排，或通过OH^-离子的作用（酮-烯醇平衡，硫酮-烯硫醇平衡，硝基-硝酰的酸性平衛），而取得一种酸性的“盐形成”特性。
       实际上，所有稳定的碱性有机化合物，都是氨、胲或肼的衍生物^①。它們和无机强酸所形成的盐类，相当于铵盐、胲盐和肼盐。除了少数例外，这些盐类，都是能溶于水的。如有过量盐酸存在，一切有机含氮碱类的盐酸盐，都很溶于水，这是具有实用的重要性的。有机含氮碱类，結合H⁺离子或放出OH^-离子的强度，要取决于分子内与氮原子結合的其余部分。例如NH₂基团及NH－基团和烷基結合时，是强碱性的，而和芳基結合时，却是弱碱性的。如果这些基团和CO－基团直接鍵合，其产物为中性而不溶于酸的化合物（酰胺及酰替苯胺）。环状及非环状化合物之含有NH－基团，而与CO－或CS－基团相毗邻的，其功能像酸类。又磺酰胺类之含有－SO₂NH₂或－SO₂NHR基团的，也是如此。

       凡可作为氢离子分裂出来的，或可被等数同价的金屬原子置換而生成盐类的氢原子，都是有机化合物酸特性的要素。如果氫原子直接与碳鍵合，只有在含—C≡C—H基团的乙炔及其衍生物中，才会显出这个能力^②。酸性的H原子一般都是含在直接与碳鍵合，或通过一个中間非金屬原子与碳鍵合的OH^-、SH^-及NH基团之中，如下所示：

       在論到能在水中至少有显著溶解的化合物时，它們对染料指示剂的性行，可以示出此时手头的化合物，是否碱类，或酸类，或中性化合物。这类試驗可用水溶液数滴进行，或用小量固体試样直接放在潤湿的指示剂試紙上进行，或用数滴适当指示剂溶液在滴試板上进行。剛果紅可推荐用于酸性化合物；溴百里酚蓝或酚酞，可用于碱性化合物。曾有提議采用四种混合指示剂，将有机化合物按照pH分成：强酸类、中級酸类、两性电解质类、中性化合物类、弱碱类、中級碱类。如果配制指示剂溶液时，都是根据指示进行的，那末它們在这方面的定向功用，将会是优越的。
       一个指示水不溶有机化合物内“盐形成”基团的方法，是由这些化合物对稀盐酸或稀苛性碱的性行所給出的。这样，碱性化合物就会以盐酸盐形式进入溶液，而酸性化合物，則会以相应的碱金屬盐形式进入溶液^③。这些試驗，可在表面皿上，用极小量試样加一滴酸或碱来进行；如有必要，可将試样进行温热。最好是将酸碱处理放在微量离心管内进行，并用离心分离法，将任何未溶解的物料进行分离。然后将氨或稀盐酸，一滴一滴地加入这澄清的液体中，直至达到明显的碱性或酸性的反应为止。如有沉淀或混浊出現，就表明有不溶于水的碱性或酸性化合物存在。如果有一种不溶于水的物料，既溶解于盐酸，溶解于碱，那末手头上的物料，为一种两性电解质，即是一种分子内含有碱性及酸性两种“盐形成”基团的化合物。
       上述试验碱性及酸性化合物的方法，一般可适用于定向目的。即使是微克量的水溶物料，也可使指示剂发生明白可見的颜色变化。在酸或碱内的溶度試驗中，如果要求获得明确的效应，至少需要固体試样0.2～2毫克。检試有机化合物的碱或酸特性，以及檢試揮发性酸类及碱类的其它微量及半微量操作手续，都将在之后文章中介绍。

    ① 有少数化合物，如吡喃酮（氧（杂）芑酮）类，与一些花的花色素颜料，都含有充分碱性的氧原子，使它们能溶于稀盐酸中，且在加入CH₃I或C₂H₅I时，会形成碘甲盐（碘乙盐）。

    ② 汞占一特殊位置；它有与碳原子形成稳定結合的显著傾向，所以能在許多脂族与芳族化合物中取代氢（所谓汞化）。这点可参阅F．C．Whitmore，Organic Compounds of Mercury，New York，1921。关于一般有机金屬化合物，见于E．G．Rachow，D．T．Hurd and R．N．Lewis，The Chemistry of Orgonometallic Compounds，New York 1957。

    ③ 这个规律，有可注意的例外。R．Adams，在 J．Amer．Chem．Soc．，41（1919）247中，指出許多被取代的酚类，即在沸腾的10％苛性鹼中也不溶解。他将这事归之于这些有关酚类在水中具有大的不溶性。有些磺酰胺类也是如此。显然碱类及酸类溶解于酸的水溶液或碱的水溶液的能力，不仅要取决于它們酸碱的强度，并且还要视它們未电离分子在水中溶解的能力。参阅D．Davidson，同上，参考文献。