下面用氯化2.4.6-三本基噁英鎓测定硼的重量分析法：

    硼酸盐溶液用HCL酸化加入试剂，随后加HF，硼酸盐转化为BF^-，然后按下式发生反应：

(C₆H₅)₃C₅H₂O⁺+BF^-_4→(C₆H₅)₃C₅H₂OBF₄↓

在室温放置20小时，在0C放置3小时，过滤洗涤，称量前在110°G烘干，换算因数为0．1561。

    其次再介绍矿物中硫化物的硫的测定。

    前面曾讨论过溶液中硫酸根离子的测定，这种测定过程可应用于不溶性硫如黄铁矿以及煤中硫的测定。硫被氧化为硫酸盐或硫酸，沉淀为硫酸钡，用重量法测定。硫的氧化，可由两种方法完成：

   （一）干法

2FES₂+15NA₂O₂ = FE₂O₃+4NA₂SO₄+11NA₂O

    硫化物在一铁或镍坩埚中与过氧化钠一起熔融（不要用铂坩埚，铂会被腐蚀）。熔融体用水处理，过滤，酸化，并煮沸除去过量过氧化物，用氯化钡沉淀为硫酸盐。在熔融过程中，硫化物的分解是迅速的，但此法有几种缺点：1，金属坩埚会有微小腐蚀，因而妨碍试样中金属的测定；2．引入钠的量较大，因而增大共沉淀的误差；3．火焰中硫可能导致污染，因为二氧化硫能被碱性熔物迅速吸收，应将坩埚固定在一石棉或深绿闪石片的孔中，灼烧时坩埚加盖，可以消除后一误差。

   （二）湿法

    溶解硫化物的方法有：1．用溴氧化，随之加入硝酸；2．用氯酸钠和盐酸，或用硝酸和盐酸加一点溴的混合物。第一种情况的反应如下：

2FES₂+6HNO₃+15BR₂+16H₂O=2FE(NO₃)₃+4H₂SO₄+30 HBR

    此法的优点是不引入任何金属离子，但是，要除去过量的硝酸。在此法中，硫化物的分解比熔融法慢。