这是完成滴定分析的一个关键性问题，考虑分析方法和实验条件都要以此为出发点。化学反应是很多的，作为滴定分析用的反应，必须符合下列的要求
   （一）反应必须定量地进行
    这就是说，反应能够按照一定的反应方程式进行得完全，而且没有副反应。只有这样，才能根据一定的比例，由标准溶液的用量求出欲测组分的含量。
   （二）反应必须足够迅速
    整个滴定过程是一个由量变到质变的过程，这个过程必须在很短的时间内完成。等当点的出现标志着这一过程的完成。如果反应速度不够，就很难清楚地确定等当点，甚至不能确定。但应指出，有些较慢的反应，其速度是可以设法改进的，例如，增高温度或加人催化剂等。

   （三）有确定等当点的简便方法
    有的反应，到达等当点时，其本身就有明显表现，例如，用KMnO₄．滴还原剂时，在滴定过程中，滴入的 KMNO₄被还原为
Mn^2＋，液溶不显颜色，到达等当点时，一滴过量KMnO₄溶液就使溶液显出清楚的淡红色。但这种情况毕竟是不多的，通常是用化学指示剂（一种用颜色等的改变以指示到达滴定等当点的辅助试剂）来指示等当点，有时也利用溶液对电能或光能等性质的变化来指示等当点。

   （四）共存物质不干扰反应或有办法避免千扰

    这就是说，反应最好对欲测组分是专属的，或是通过调整实验条件或加人掩蔽剂以避免干扰。

    为了用标准溶液直接滴定试液（直接法），所用化学反应必须完全满足上述四种要求。如果达不到这些要求，可考虑采用间接滴定方法。